三氯化六氨合钴的颜色一定是紫红色的吗 将氯化钴加入氯化铵和浓氨水的混合液中可发生配位反应，生成红棕色的二氯化六氨合钴（Ⅱ）[Co(NH3)6]Cl2。二价钴的简单化合物在水溶液中是稳定的，而二价钴的配合物在溶液中极不稳定，易被空气氧化为二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)5Cl]Cl2
配位化合物的命名方法 命名方法1、命名配离子时2113，配位体的名称放在前，5261中心4102原子名称放在后。2、配位体和中心原子的名1653称之间用“合”字相连。3、中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。4、配位数用中文数字在配位体名称之前。5、如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。不同配位体的名称之间还要用中圆点分开。在命名配位化合物时，一般遵循中文IUPAC命名法，命名规律有：离子配合物以盐的形式处理。命名配位单元时，配体在前，不同配体之间以圆点分隔，且最后一个配体与中心原子名称间要加“合”字。配体的名称列在右表，其顺序主要遵循“先无机后有机”与“先阴离子后中性分子”两条。配体前要加上配体个数，必要时加圆括号将配体名称括起来，以避免歧义。中心原子需在其后标注氧化数，以带圆括号的罗马数字表示。正离子的配合物称氯化物、硝酸盐、硫酸盐等，阴离子的配合物则称某酸钾/钠或某酸。桥联配体前要加注μ；η则表示配体有n个原子与中心原子键结（n 即为配体的哈普托数）。对于可能产生键合异构的配合物，需在配体后注明配位原子。
如何设计实验验证二氯化一氯五氨合钴的内外界组成，并写出反应方程式 在已知浓度的二氯化一氯五氨合钴溶液中加入硝酸银标准溶液，根据沉淀反应消耗的硝酸银的物质的量可以确定几个氯在外界，剩下的在内界.[CoCl(NH3)5]Cl2+2AgNO3=2AgCl+[CoCl(NH3)5](NO3)2
三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H （1）抽滤后得到的产品中含有水分，需要烘干，因此操作B的名称是烘干；反应中需要活性炭作催化剂，而活性炭不溶于水，所以操作A后所弃去的沉淀中一定有活性炭，故答案为：烘干；活性炭；（2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀是氢氧化钴，该反应的离子方程式为Co2+2NH3？H2O=Co（OH）2↓+2NH4+；在碱性条件下容易生成氢氧化钴沉淀，因此原料NH4Cl的主要作用除了提供NH3以外，还有抑制NH3？H2O的电离，降低溶液的碱性，故答案为：Co2+2NH3？H2O=Co（OH）2↓+2NH4+；抑制NH3？H2O的电离；（3）由于双氧水不稳定，受热易分解，因此冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的是避免H2O2的分解，另外使反应温和进行；故答案为：避免H2O2的分解；（4）由于温度不同，产物也不同，因此操作A应该是趁热过滤；由于需要保持一定温度，所以选择装置I，即答案选A；若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是用滤液清洗；根据仪器的构造特点可知装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵；故答案为：趁热过滤；A；用滤液清洗；布氏漏斗；吸滤瓶；抽气泵；（5）增大氯离子浓度可以防止产品溶解而损失，因此三。
三氯化六氨合钴的制备方法及组成测定 在水溶液中，电极反应φθCo3+Co2+1.84V，所以在一般情况下，Co(Ⅱ)在水溶液中是稳定的，不易被氧化为Co(Ⅲ)，相反，Co(III)很不稳定，容易氧化水放出氧气（φθCo3+Co2+1.84V>；φθO2/H2O=1.229V）.但在有配合剂氨水存在时，由于形成相应的配合物[Co(NH3)6]2+，电极电势φθCo(NH3)63+Co(NH3)62+0.1V，因此CO(Ⅱ)很容易被氧化为Co(III)，得到较稳定的Co（Ⅲ）配合物.实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：活性碳2[Co(H2O)6]Cl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O粉红 橙黄将产物溶解在酸性溶液中以除去其中混有的催化剂，抽滤除去活性炭，然后在较浓为盐酸存在下使产物结晶析出.三氯化六氨合钴(Ⅲ)：橙黄色单斜晶体.钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物，本实验温度控制不好，很可能有紫红色或砖红色产物出现.）293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol.L-1，K不稳＝2.2 ′ 10-34。
种钴(Ⅲ)配合物的制备与组成测定 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：EASTGUY实验十二一种钴（Ⅲ）配合物的制备与组成测定e68a84e799bee5baa6e79fa5e9819331333433623766课程名称：无机化学实验本课内容：一种钴（Ⅲ）配合物的制备与组成测定授课对象：化学、应化、材化等专业本科生实验时间：6课时一、教学目的1.掌握制备金属配合物常用的方法－溶液取代和氧化还原反应2.对配合物组成进行初步推断3.学习使用电导率仪二、教学重点1.配合物的制备与性质2.配合物组成测定三、教学难点配合物中离子数准确测定。四、教学方式课堂讲授：多媒体讲解和演示；学生实验，教师现场巡回指导学生操作。五、讲授内容（一）实验目的（二）实验原理通常情况下二价钴比较稳定，但形成氨配合物后，由于三价钴与氨的稳定常数更大，导致电位发生较大变化，Co(Ⅱ)氨配合物易被氧化为Co(Ⅲ)氨配合物。根据制备条件的不同，Co与氨形成多种配合物，主要有：三氯化六氨合钴（Ⅲ）Co(NH3)6Cl3(橙黄色晶体)；三氯化一水五氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)5H2O]Cl3(砖红色晶体)；二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)5Cl]Cl2（紫红色晶体）氯化钴(II)氨配合物在空气中被氧化，不加催化剂主要生成紫红色[Co(NH3)5Cl]Cl2，其反应式如下：4CoCl2。
要使二氯化一氯五氨合钴合成产率高有哪些关键步骤？ 【实验原理】根据有关电对的标准电极电势可知，在通常情况下，Co（Ⅱ）盐比Co（Ⅲ）盐稳定，但是它们的某些配合物恰好相反，因此可以用氧化Co（Ⅱ）配合物的方法来制备Co（Ⅲ）的配合物。氯化钴（Ⅲ）的氨合物包括三氯化六氨合钴（Ⅲ）（[Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶体），三氯化一水五氨合钴（Ⅲ）（[Co(NH3)5H2O]Cl3，砖红色晶体），二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）（[Co(NH3)5 Cl]Cl2，紫红色晶体）等。它们的制备条件各不相同，在没有活性炭存在时，由氯化亚钴与过量的氨、氯化铵反应的主要产物是二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ），有活性炭存在时的主要产物是三氯化六氨合钴（Ⅲ）。本实验在没有没有活性炭存在时，用过氧化氢作氧化剂，在氨和氯化铵存在下氧化氯化亚钴（Ⅱ）溶液制备二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ），总的反应方程式如下：2CoCl2+8NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)5 Cl]Cl2+2H2O【注意事项】（1）浓盐酸、30%过氧化氢具有腐蚀性，使用时需注意（2）量取浓氨水和浓盐酸一定不要在同一屋子里，两者都容易挥发，再加上天气热，会形成“空瓶生烟”室内版
