氯化银和氯化钾的熔点比较及解释 氯化钾熔点更高，因为钾离子半径小于银离子，极化力更强。
NaCl的熔点为什么比KCl的高 由于二者都是相同的阴离子，对于钠离子而言，其外层电子有三层，而钾离子有四层，层数越多，质子对最外层电子的束缚能力越弱，而正是最外的这一层电子参与了晶键的形成，因此同钠离子比较，钾离子束缚力弱，在较低的温度下其外层电子即可游离，即熔化
盐酸与氯化钾的熔点比较 氯化氢是共价化合物，氯化钾是离子化合物。氯化氢熔点高吧。
氯化钠熔点为什么比氯化钾高？ 离子键的本质就是阴阳离子间的强烈相互作用力.钠离子与钾离子电荷相同，比较半径就行.钠离子半径小，作用力大，离子键强，所以熔点要更高800.8℃—氯化钠 770°C—氯化钾
无机物中依据什么判断无机物的熔点？例如氯化钠，氯化钾，溴化钾，氧化镁， 氯化钠、氯化钾、溴化钾、氧化镁四种物质都属于离子化合物（离子晶体）.离子晶体的溶沸点的判断：比较离子键强弱，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高.阴离子半径由大到小顺序是：Br^->；Cl^->；O^2-阳离子半径由大到小顺序是：K^+>；Na^+>；Mg^2+所以熔点由高到低的顺序为：氧化镁>；氯化钠>；氯化钾>；溴化钾
混合晶体的熔点如何计算 没有一个共同的熔点.到770度时氯化钾会先熔化，此时氯化钠仍然是固态.直至加热到801度氯化钠才熔化.
氧化钙比氯化钾熔点大的原因 CaO和KCl都是离子晶体，而离子晶体熔点的高低百取决于离子键的强弱，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔点就越高。因为离子半径：钾离子>；钙离度子，并且离子电荷：钾离子>；钙离子，CaO的离子键强度大于KCl的离子键强度，因此氧化钙比氯化钾熔点大。除此以外，别的离子晶体熔点比较，例如：MgO>；CaO，NaF>；NaCl>；NaBr>；NaI。扩展资料：同种类型晶体的熔点比较规律：1、原子晶体熔、沸点的高低取决于共知价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—道C—Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>；碳化硅>；晶体硅。2、分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的回物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。3、金属晶体熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔答沸点就越高。参考资料来源：-熔点
