化学还原剂和氧化剂物质的量比，不会，怎么算的？， 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF A，错，这是NF3自身氧化还原反应 B，错，在3NF3中，1个N失电子变化HNO3，2个N得电子变为NO，所以还原剂与氧化剂的物质的量比=1：2 C，错，NF3中的N。
关于化学方程式氧化剂和还原剂物质的量比 O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2O3氧化剂只有1个氧原子发生了氧化反应换而言之就是1molO3反应，就有1mol的O原子反生氧化反应，失去2mol电子2mol的I-发生还原反应，生成I21mol氧化剂O3氧化2mol I2故氧化剂和还原剂物质的量比为1.
求氧化剂 还原剂物质的量比 1.NO2中的氮元素是+4价，HNO3中的氮元素是+5价，NO中的氮元素是+2价NO2既是氧化物又是还原物，所以3molNO2中有2mol发生氧化反应，是还原剂.1mol发生还原反应，是氧化剂.所以氧化剂与还原剂物质的量比为1：2.2.N由NH3中的.
氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化剂与还原剂的量比为多少
氧化剂与还原剂的物质的量之比怎么算 首先找出氧化剂和还原剂（化合价升高，还原剂；化合价降低，氧化剂），再找出氧化产物和还原产物，而氧化剂被还原成还原产物，即氧化剂与还原产物对应；还原剂被氧化成氧化产物，即还原剂与氧化产物对应；再根据元素守恒定律，找出化合价升高的元素的个数（该元素为还原剂中元素），除以单个还原剂分子中该元素的个数就是参与反应的还原剂数；再同理，找出化合价降低的元素的个数，除以单个氧化剂分子中该元素的个数就是参与反应的氧化剂数；两者之比就是物质的量的比。
还原剂和氧化剂物质的量之比 是两个水分子中分别有一个H从1价变成0价.这是看水的结构的.单看化学方程式似乎不能直接看出来.不过可以这样理OH-作为一个根团，是水失去一个H+形成的，他是一个整体.所以OH-中的H化合价没有变.2H+得到2e-变成H2.氧化剂是H20，还原剂是Na，比例是1：1
还原剂和氧化剂物质的量之比怎么求 标出电子转2113移的方向和数目，确定发生还原5261反应的氧化4102剂的物质的量和发生氧1653化反应的还原剂的物质的量。注意：有部分氧化剂或还原剂没有参与氧化还原反应。例：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O其中还原剂Cu，3mol参与氧化反应，氧化剂HNO3，2mol参与还原反应，还有6mol参与成盐，只起成盐作用。所以还原剂：氧化剂=3：2
还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：2的是哪一个？ 为什么？ 选A 该反应的例子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O；而B中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶2（Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O）；C中还原剂和氧化剂的物质的量之比为4∶。
求氧化剂还原剂物质的量比 ？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？
求氧化剂 还原剂物质的量比 1.NO2中的氮元素是+4价，HNO3中的氮元素是+5价，NO中的氮元素是+2价NO2既是氧化物又是还原物，所以3molNO2中有2mol发生氧化反应，是还原剂。1mol发生还原反应，是氧化剂。。
