电离平衡：以醋酸电离为例，分别改变条件（1、加水稀释 2、加入少量冰醋酸 3、通入HCl（g) 4、加NaOH（s) 1、加水稀释 促进电离氢离子物质的量增大 氢离子浓度减小 因为溶液稀的程度大醋酸根离子浓度减小(溶液体积增大)电离程度增大2、加入少量冰醋酸 促进电离 电离平衡右移氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度增大 电离程度减小3、通入HCl 抑制电离（增加氢离子 电离平衡左移）氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度减小 电离程度减小4、加NaOH（s)促进电离（消耗氢离子 电离平衡右移）氢离子物质的量减小 被碱消耗 氢离子浓度减小 醋酸根离子浓度增大 电离程度增大5、加入醋酸钠（s)抑制电离（增加醋酸根离子 电离平衡左移）氢离子物质的量减小 氢离子浓度减小 醋酸根离子浓度增大 电离程度减小6、加入镁粉 消耗氢离子 促进电离（电离平衡右移）氢离子物质的量减小 氢离子浓度减小 醋酸根离子浓度增大 电离程度增大7、升高温度 促进电离（电离平衡右移）氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度增大 电离程度增大
醋酸溶液中加入浓盐酸时醋酸根离子为什么增大 这个说法是错误的.CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+加入浓的盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中，相当于增大了电离平衡的生成物氢离子浓度，化学平衡向逆反应方向移动.所以醋酸根离子浓度会减小.假设不加盐酸，直接加水，根据越稀越电离的规律，醋酸的电离度增大，电离的氢离子、醋酸根离子数目，使浓度增大的趋势不及加水使两离子浓度减小的趋势明显，综合作用效果是醋酸根浓度不升反降.而通进的氯化氢气体电离的氢离子更是抑制醋酸的电离
向醋酸溶液中逐渐加入稀盐酸，在此过程中，醋酸的电离平衡如何移动 答案就是B因为醋酸是以个弱电解质，电离程度比较小在加入稀盐酸的过程中，氢离子浓度增大抑制醋酸的电离，同时溶液浓度减小促进醋酸的电离，但是抑制作用是占主要因素的，因此要向逆向移动.
为了使醋酸溶液的电离程度和ph值都减小，可加入的物质是？ 稀盐酸中，重点在里面的H+很多，水的影响里没有H+大，
