氧化锂的化学性质 一般来说，氧化锂是借由锂在氧气中燃烧而产生。由于锂离子半径较小，极化能力比较强，因此燃烧反应主要产物是氧化锂，只产生少量的过氧化锂。4Li+O2-→2Li2O在空气中容易吸收水分和CO2从而变质称为LiOH和Li2CO3。与水接触会生成强碱性的氢氧化锂。Li2O+H2O-→2LiOH氧化锂与酸反应生成锂盐。高温下，氧化锂可以和许多金属氧化物和固态非金属氧化物反应，这是氢氧化锂、碳酸锂和氧化锂助熔性质的基础。xLi2O+ySiO2-→xLi2O·ySiO2而硅、铝能把锂从它的氧化物中还原出来。2Li2O+Si-高温-→4Li+SiO2
化学性质的还原性是什么意思？还有氧化性？ 还原性就是失电子能力，氧化性就是得电子能力
乙烯的化学性质： （1）①物质和氧发生的反应为氧化反应，乙烯（C2H4）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O，发生氧化反应，故答案为：明亮；黑烟产生；C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O；②乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色，故答案为：氧化性；氧化；（2）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物；乙烯与氯化氢能发生加成反应得到氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl；乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；在浓硫酸作为催化剂、加热加压的条件下，CH2=CH2中不饱和的C=C双键中其中1个C-C断裂结合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2O加压、加热催化剂CH3CH2OH，故答案为：不饱和键；碳碳双；碳碳三；原子；相；CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl；Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；CH2=CH2+H2O加压、加热催化剂CH3CH2OH．
物质的化学性质有哪几种，列举并分别介绍（比如腐蚀性）
铪的电子构型是(Xe)1s4f145 d26s2，氧化态有+2、+3、+4。铪的化学性质与锆十分相似，具有良好的抗腐蚀性能，不易受一般酸碱水溶液的侵蚀；易溶于氢氟酸而形成氟合配合物。高温下，铪也可以与氧、氮等气体直接化合，形成氧化物和氮化物。铪在化合物中常呈+4价。主要的化合物是氧化铪HfO2。氧化铪有三种不同的变体：将铪的硫酸盐和氯氧化物持续煅烧所得的氧化铪是单斜变体；在400℃左右加热铪的氢氧化物所得的氧化铪是四方变体；若在1000℃以上煅烧，可得立方变体。另一个化合物是四氯化铪，它是制备金属铪的原料，可由氯气作用于氧化铪和碳的混合物制取。四氯化铪与水接触，立即水解成十分稳定的HfO(4H2O)2+离子。HfO2+离子存在于铪的许多化合物中，在盐酸酸化的四氯化铪溶液中可结晶出针状的水合氯氧化铪HfOCl2·8H2O晶体。4价铪还容易与氟化物形成组成为 K2HfF6、K3HfF7、(NH4)2HfF6、(NH4)3HfF7的配合物。这些配合物曾用于锆、铪分离。电子排布72 外围原子序数 5d26s2 核内质子数 72 核外电子数 72 核电核数 72 所属周期 6 所属族数 IVB 核外电子排布 2，8，18，32，10，2 核电荷数 72 电子层 K-L-M-N-O-P 氧化态 Main Hf+4 Other Hf+1，Hf+2，Hf+3 晶胞参数：a=b=319.64 pm。
锂的化学性质 侵入途径：吸入、食入.健康危害：对皮肤粘膜有强烈的刺激与腐蚀作用.吸入后引起喷嚏、咳嗽、呼吸困难、支气管炎.可引起鼻中隔穿孔.眼接触可致结膜炎或灼伤.可致皮肤灼伤.口服中毒出现无力、眩晕、视力模糊、恶心、呕吐等，重者错迷、抽搐或精神障碍.危险特性：化学反应活性很高，暴露在空气中能自燃.受热或与潮气、酸类接触即放出热量与氢气而引起燃烧和爆炸.与氧化剂能发生强烈反应，引起燃烧或爆炸.遇湿气和水分生成氢氧化物，腐蚀性很强.燃烧(分解)产物：氧化锂、水.
化学性质的还原性是什么意思？还有氧化性. 还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质，即具有还原性（物质失电子的能力)别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)，它就有还原性氧化性么能氧化别的物质，即具有氧化性（物质得电子的能力)
原子的化学性质都与什么有关呢？例如氧化性、还原性。。. 最外层原子数
