一容器内储有氧气，压强为一个标准大气压强，温度为27摄氏度，求(1)气体分子的数密度 （2）氧气的密度 （3）分子的平均平动动能 （4）分子间的平均距离 （设分子间均匀等距排列） 1：PV=nkT，n是分子数，k是玻尔兹曼常数，得到P=xkT，x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa，T=300K，k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252：气体状态方程的另一个描述是PV=mRT/M，m是质量，M是摩尔质量，R=8.31国际制单位得到氧气密.
空气分子之间平均距离的题. 室温下即24.5L每mol.因为24.5立方分米的模型是正方体所以距离为24.5分米除以6.02×10^23.不知道是什么具体数据无法计算
请问：常温（例如20摄氏度）标准大气压下液态水分子平均速度大约是多少，请给出答案出处 如果没有外界因素的影响，液体分子移动的平均速率极小.这是因为液体分子之间距离较小（大约为一个分子直径，数量级为10^(-10)m），分子力比较大，所以，分子大致在各自的平衡位置做热振动—这是液体分子热运动的主要形式.由于液体的流动性，所以液体分子的平衡位置会发生改变，改变的平均时间间隔约为10^(-11)s，也就是说，液体分子大约在10^(-11)s移动一个分子直径10^(-10)m的距离，因此移动速率还是很小的约为10m/s.但是能否说，液体分子的动能就很小呢？不能，因为分子热振动振幅随着温度的增加而增大，因此对于是液态水分子，其平均速率可以算出来，约为：Ek=0.5*m*v^2=3*kT/2=>；v=sqrt(3RT/u)=637m/s但是需要特别指出的是，这个速率仅仅是液体分子振动的平均速率（单位时间的路程），而其移动速率则是小到可忽略不计的程度.
估算在室温下，真空度达到1×10－8mm汞柱时，容器内空气分子间的平均距离.保留一位有效数字 真空度的另一个名字就是大气压，大气压的计量有压强，毫米汞柱.
温度为27℃时，1mol氧气具有多少平动动能
估算在室温下，真空度达到1*10-8次方mmHg时，容器内空气分子间的平均距离（取一位小数） 做这种题的时候，一般会有一些如重力加速度g、室温20度等一些我们所熟知的常数为题目的隐含已知条件.本题中，你可以利用理想气体公式：pV=nRT ①其中，p在已知中给出，T也隐含给出，为25度，R为常数，值为8.31，这时就剩下V和n了，又想到要求平均距离，所以就要考虑微观，即一个分子所占有的空间(后面用v表示)，用式子表示出来就是v=V/(nA)②，A为阿佛加德罗常数，6.23*10^23，同时v=(4/3)π(d/2)^3=(πd^3)/6③由①②③式可得，d^3=(6RT)/(πpA)然后代入数值就可以了.好好学习，天天向上，
第一题：根据估算，在室温下，某一教室中空气分子之间的平均距离为？一位身材适中的高中生走进教室之后，约将排出几个空气分子？ 第一题：有理想气体物态方程 PV=nRT 可知T为室温，约为25℃，换算成热力学单位273+25=298K；P为大气压，为100000Pa；R为热力学常数约为8.2；并设空气为1mol 由以上式子可得：V=298*8.2/100000=24.436L(此处已换.
求温度为27摄氏度时氧气分子的德布罗意波波长.用方均根速率算 是这个吧~
