氢氧化钠与氢氧化钾，谁的碱性强 氢氧化钾抄的碱性比氢氧化钠的碱性强。但是这是得有前提条件的，碱的碱性强弱与碱的电离程度有关。对于氢氧化钠和氢氧化钾都是完全电离的强碱来说，可以用金属活泼性来判断，即越活泼的金属，对应的氢氧化物碱性越强。从另外袭一个角度来讲，溶液的碱性强弱是由氢氧根离子浓度大小决定的，氢氧根离子浓度越大碱性越zd强。从这个角度说，摩尔浓度相同的氢氧化钠溶液与氢氧化钾溶液的碱性是相同的。
氢氧化锂和氢氧化钙碱性谁更强 说氢氧化钙碱性强的还停留在初中水平K、Ca、Na、Mg.，比较碱性得综合看三方面内容：1、金属性.2、溶解度.3、电离常数.我们来比较一下：1、金属性：Na的电负性比Ca低，与Ba差不多（Na是0.93，Ba是0.89，K是0.82），而Ca的电负性与Li差不多（Ca是1.0，Li是0.98，Sr锶是0.95）.因此K>；Ba>；Na>；Sr>；Li>；Ca.2、溶解度：这个显然碱土金属和碱金属比要差了很多等级了，最强的钡在20度下比锂的溶解度都小.只有加热到80度它的溶解度才能比锂大.那么Ca、Sr就不用比了，那就差的更远了。3、电离常数：这是重要的，很显然电离常数决定水溶液OH-浓度.首先饱和氢氧化钙不可能有1mol/L溶液，且其电离常数是这些金属里最低的，1级电离常数是3.72×10-3，2级电离常数是3.98×10-2.而氢氧化锂的电离常数在数量级上就比它高6.31×1O-1（氢氧化锶与氢氧化锂差不多，3.78×1O-1）.氢氧化钡第一步完全电离，第二步PK2＝0.64.氢氧化钠几乎完全电离.综合以上三点平衡考虑问题得出如下结论：1、强碱排名：CsOH>；RbOH>；KOH>；NaOH≈Ba（OH）2>；LiOH≈Sr（OH）2>；Ca(OH)22、氢氧化钙是一个真正的中强碱。以上三条（电负性、溶解度、电离常数）它一条不占，因此证明了它不能为强碱.事实上饱和石灰水ph值精确测量只有11.6-12.2，12.65。
氢氧化锂的碱性与氢氧化钠相比那个强？ 氢氧化钠的碱性强，因为锂和钠是同一主族的，同一主族的元素从上到下碱性逐渐增强.
氢氧化钠 氢氧化锂碱性比较 氢氧化钠碱性强于氢氧化锂。方法：配置等浓度的稀溶液，比较其ph值就行了（一定要是稀溶液）求采纳
镁与锂谁金属性较强？。氢氧化锂和氢氧化镁谁的碱性更强.为什么 元素周期表中，第一主族：锂、钠、钾、.的金属性依次增强，元素周期表中，第二主族：铍、镁、钙、.的金属性依次增强，元素周期表中，第三周期：钠、镁、.的金属性依次减弱，锂和镁因为既不在同一个主族、又不在同一.
比较氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化锂、氢氧化钠的碱性，并设计实验方案． 由周期表中递变规律和金属性强弱可知，同一周期从左到右，失电子能力递减，同一主族从上到下，失电子能力递增．钠与钡不在同一周期也不在同一主族，但可以用铷同一主族．铷在钠的下面，失电子能力铷大于钠，所以碱性氢氧化铷大于氢氧化钠，锂在第ⅠA族钠的上方，氢氧化锂碱性小于氢氧化钠，根据元素周期表中的对角线规则．铷与钡在周期表中处于对角线位置，性质相似．氢氧化钡活泼性与氢氧化铷相差不大．所以氢氧化钠的碱性比氢氧化钡的小，同主族中氢氧化钙碱性小于氢氧化钡，根据金属活泼性顺序表：Ba>；Ca>；Na>；Li，所以元素最高价氧化物对应水化物的碱性氢氧化钙大于氢氧化钠，溶液浓度相同时，氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化锂、氢氧化钠的碱性大小为：氢氧化钡>；氢氧化钙>；氢氧化钠>；氢氧化锂；实验方案为：先配制相同浓度为0.01mol/L的氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化锂、氢氧化钠四种稀溶液，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴在表面皿上的四条PH试纸的中间，变色后和比色卡对比得到溶液PH，比较PH大小得到碱性强弱；答：溶液浓度相同时，氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化锂、氢氧化钠的碱性大小为：氢氧化钡>；氢氧化钙>；氢氧化钠>；氢氧化锂；配制相同浓度为0.01mol/L的氢氧化钡、氢氧化钙、。
氢氧化钾氢氧化钠氢氧化锂谁的碱性最大 比较金属氢氧化物的碱性1，。金属性2.浓度浓度一致时氢氧化钾大于氢氧化钠大于氢氧化锂
碱性强弱介于氢氧化钾和氢氧化镁之间的氢氧化物是 根据元素周期表从上到下金属性递增，从左到右金属性递减，所以是氢氧化钠
氢氧化锂与氢氧化镁的碱性强弱？氢氧化锂远大于氢氧化镁，氢氧化锂属于强碱，氢氧化镁只是呈碱性，而且微溶于水。锂钠钾铷铯钫都是第一主族的碱金属，他们的氢氧化物呈强。
