盐酸加入氨水中，溶液成中性。我怎么觉得无论什么时候都不会呈中性呢。 如何知道溶液什么时候显中性

为什么氢氧化钠显中性，而氢氧化钠溶液显碱性 酸性碱性是指该物质的溶液状态或者熔融状态下电离出离子时所测出的酸碱度，是通过溶液直接测量或者通过氢离子浓度计算的。氢氧化钠怎么测都是显碱性化学反应生成的溶液如何判断是否显中性 用PH试纸，或PH测试仪，测试溶液的PH值。若PH=7，溶液呈中性。化学反应生成的溶液如何判断是否显中性 取样，测PH值。ph 突变时溶液一直显中性吗？ 因为温度不同，那么对应的水的离子积常数也不同，那么相应的溶液成中性时的氢离子浓度不同，那么对应的pH也不同。所以pH的突变，可能是因为温度的变化引起的，也有可能一直成中性。pH反应的是溶液中氢离子的浓度。氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸碱度的数值，pH=-lg[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H？]和[OH？]的浓度的相对大小。在任意温度时溶液[H？]>；[OH？]时呈酸性；[H？]=[OH？]时呈中性；[H？]<；[OH？]时呈碱性。但当溶液中[H？]、[OH？]较小时，直接用[H？]、[OH？]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H？]。在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10？1？，且两种离子的浓度都是1×10？？mol/L。pH值小说明H？的浓度大于OH？的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H？的浓度小于OH？的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，。盐酸加入氨水中，溶液成中性。我怎么觉得无论什么时候都不会呈中性呢。 首先我先纠正你话中的一个错误，铵根离子水解呈酸性，水解方程式是：NH4+OH-=NH3·H2O，其中反应式左边的OH-为H2O电离所产生，反应是可逆反应，H2O电离所产生的OH-因被NH4+结合而减少，H2O的电离平衡向右移动，生成H+增多，虽然同时也生成OH-，但是OH-因为但因参与到与上述NH4+反应中而减少，所以不如H2O电离的H+总数多，所以NH4+水解成酸性，当氨水过量时溶液中同时存在NH3·H2O，其电离呈碱性（上述反应逆反应），当上述反应中电离出的氢氧根离子和水电离后因被铵根离子结合（即参与到上述反应中）而减少的氢氧根离子数量刚好相等时，原来水电离过剩的氢离子（效果使溶液呈酸性）和氨水电离出的氢氧根离子（效果使溶液呈碱性）刚好抵消，整个溶液呈中性，此时溶液中氢氧根离子（包括水和氨水电离出的两部分）和氢离子（由水电离）数量相等，由整个溶液电荷守恒可知铵根离子和氯离子总数也相等。化学反应生成的溶液如何判断是否显中性 用pH试纸，pH计等试一下就好了，也可以根据反应物的反应用量，计算出产物的量，再根据体系组成计算相应pH。“恰好完全反应”和“溶液显中性”有什么区别？ 1、酸和碱反应完全，但溶液并不一定呈中性。2、酸和碱反应完全，溶液呈中性。也就是说，恰好完全反应是指参与反应的两种物质正好反应没有了，溶液性质有可能不是中性。为什么任何溶液都显中性， 这里的中性指的是电中性而不是酸碱度的中性这是因为，溶解在溶剂里的物质一般就只有电解质和非电解质(单质的比较少，如I2的CCl4溶液，但单质一定是电中性，先不讨论)，而电解质在水中能解离成阴阳离子，阳离子带正电，阴离子带负电，正负刚好相抵非电解质(如蔗糖)的溶质是蔗糖分子，是以分子状态存在于溶液中的，分子本来就不带电，所以还是电中性最根本的原因，这个世界原本就是由原子构成的，原子本来就是电中性，相互组合、反应最后生成的还是中性。差不多就是这样了。

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