（1）铬铁矿的主要成分可表示为FeO？Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：①4FeO？Cr2O3+8Na2CO3+7O2750℃8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O3750℃2NaAlO2+CO2↑；③Cr2CO72-+H2O？2CrO42-+2H+操作Ⅰ是过滤得到固体X为Fe2O3、MgO；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，普通pH试纸只能测定溶液pH到整数，是近似测定，准确测定需要用pH计或精确pH试纸，故答案为：Fe2O3、MgO；pH计或精密pH试纸；（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<；5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡Cr2O72-+H2O？2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-，故答案为：使CrO42-转化为Cr2O72-；（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，故答案为：冷却结晶；洗涤；（4）依据图表物质的溶解度分析对比，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl；说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小），故答案为：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）；（5）副。
铬铁矿主要成分为FeO？Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质、混和NaOH（m1kg），与足量空气通过焙烧，4FeO？Cr2O3+7O2+20NaOH 煅烧.8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解，三价铁水解，NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH，得固体氢氧化铁滤渣1和滤液Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全沉淀；继续调节溶液的pH使CrO42-转化为Cr2O72-，Cr2O72-+H2O？2CrO42-+2H+，最后生成溶解度极小的Na2Cr2O7，得到红矾钠（Na2Cr2O7）（m2kg）．（1）A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故A正确；B．三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；C．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故C错误；D．陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故D错误；故选A．（2）升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，需要升温至NaOH呈熔融状态，说明NaOH呈熔融状态，熔融后增大了反应物的接触面积，反应速率加快为主要因素，故答案为：熔融后增大了反应物的接触面积；（3）NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还。
工业上以铬铁矿（主要成分
铬铁矿的主要成分可表示为FeO？Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如图所示是以铬铁矿为原料制备重铬 铬铁矿的主要成分可表示为FeO？Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：①4FeO？Cr2O3+8Na2CO3+7O2 高温.8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O3 高温.2NaAlO2+CO2↑；③Cr2CO72-+H2O？2CrO42-+2H+（1）浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有加热，搅拌，研磨等加快反应速率；故答案为：加热；或研磨；或搅拌；（2）操作Ⅰ是过滤得到固体a为Fe2O3、MgO，操作Ⅱ是调节溶液的PH，使偏铝酸盐完全沉淀生成氢氧化铝，b为Al（OH）3；故答案为：Al（OH）3；（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，普通pH试纸只能测定溶液pH到整数，是近似测定，准确测定需要用pH计或精确pH试纸，故答案为：pH计或精密pH试纸；（4）酸化步骤用醋酸调节溶液pH，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡Cr2O72-+H2O？2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-，不用盐酸调节溶液pH的原因是重铬酸钾具有强氧化性能氧化氯离子为氯气；故答案为：使CrO42-转化为Cr2O72-；Cr2O72-会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气；（5）操作Ⅲ有多步组成，发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，获得K2。
铬铁矿的主要成分可表示为FeO？Cr （1）通过以上分析知，“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3，铬元素化合价+3价，铁元素化合价为+2价，被氧气氧化生成铬酸钠和NaFeO2，铬元素化合价变化为+6价，铁元素化合价变化为+3价，电子转移总数为34，据此电子守恒和原子守恒配平书写得到焙烧过程中发生的氧化还原反应为4FeO？Cr2O3+7O2+20NaOH 高温.8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，4FeO？Cr2O3反应电子转移28，每熔化1mol FeO？Cr2O3，转移的电子数为284mol×6.02×1023=4.214×1024，故答案为：4FeO？Cr2O3+7O2+10Na2CO3 高温.8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2；4.214×1024；（2）浸出液中溶质是Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3，NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物，所以滤渣1为Fe（OH）3，故答案为：NaAlO2、Na2SiO3；Fe（OH）3；（3）由分析可知，流程最后分离得到硫酸钠，加入的试剂a为硫酸，用来调节溶液PH，故答案为：H2SO4；（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，可能含有铝离子，偏铝酸钠和适量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝会溶解于氢氧化铝生成铝离子，。
铬铁矿的主要成分可表示为 （1）4 8 7 8 2 8…（2分）（2）Fe2O3、MgO….
