氮化钠Na3N与盐酸怎么反应？ ① Na3N 过量：Na3N+H2O=3 NaOH+NH3；NaOH+HCl=NaCl+H2O② HCl 过量：Na3N+H2O=3 NaOH+NH3；NaOH+HCl=NaCl+H2O；NH3+HCl=NH4Cl
氧化镁，氮化镁，与稀盐酸反应吗？ MgO和HCl反应的H2O和MgCl2，第二个好像是分布的，Mg3N2先水解的Mg（OH）2和NH3然后再和HCL反应得到MgCl2和NH4Cl，但是很迅速，一得到水解产物就立刻和HCL反应
已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式： （1）A、NH4Cl溶液与澄清石灰水共热，可以产生氨气，但是产生的氨气极易溶于澄清石灰水中，故A错误；B．浓氨水逐滴加到生石灰中可以放出氨气，故B正确；C．在一定条件下，N2与H2化合生成氨气的反应条件很苛刻并且是一个可逆反应，获得氨气量很少，故C错误；D．加热分解NH4Cl固体生成的氨气和氯化氢气体会立即化合生成氯化铵，故D错误．故选B．（2）方案一、①浓氨水逐滴加到生石灰中可以放出氨气，可以选择固体和液体不加热就反应获得气体的装置，如右图所示，故答案为：②该实验完成后，金属镁可以和纯净的氮气反应生成氮化镁，故答案为：能；③安全瓶可以在实验中防止倒吸，浓硫酸可以和氨气反应，吸收未反应的NH3，故答案为：安全瓶，防D中水倒吸进入B中；吸收未反应的NH3；方案二、①氯化铵和消石灰反应可以获得氨气，即2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；②根据题干信息：6NH3+3Mg 高温.3Mg（NH2）2+3H2，可以知道该实验存在的问题是：NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2．
氧化镁与稀盐酸是否反应，有离子方程式吗 氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：MgO+2H？=Mg2？+H？O化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl？+H？O氧化镁分轻质氧化镁和重质氧化镁两种。轻质体积疏松，为白色无定形粉末。无臭无味无毒。密度3．58g/cm3。难溶于纯水及有机溶剂，在水中溶解度因二氧化碳的存在而增大。能溶于酸、铵盐溶液。经高温灼烧转化为结晶体。遇空气中的二氧化碳生成碳酸镁复盐。重质体积紧密，为白色或米黄色粉末。与水易化合，露置空气中易吸收水分和二氧化碳。与氯化镁溶液混合易胶凝硬化。扩展资料1、氧化镁的主要用途之一是作为阻燃剂的使用，传统阻燃材料，广泛采用含卤聚合物或含卤阻燃剂组合而成的阻燃混合物。2、氧化镁的另一用途是可以用作中和剂，氧化镁碱性，吸附性能好，可以用作作含酸废气、废水处理、含重金属及有机物废液处理等的中和剂，随着环保要求的提高，国内需求增长迅速。3、压细的氧化镁可用作光学涂料。涂层厚度在300纳米至7毫米之间时，涂层是透明的。1毫米厚的涂层折射率为1.72。4、用于攀石用途，可吸手汗，（注意：吸入氧化镁烟能导致金属烟雾病。5、主要用于配制内服药剂以中和过多的胃酸。常用的制剂有：镁乳-乳状液；镁盖片-每片含MgO0.1g，；制酸散-氧化镁和。
氮化镁和盐酸反应方程式？ Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4ClMg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH32个.正常就写上面一个.
反应现象和生成物是什？ 氮化镁先和水反应生成氨气和氢氧化镁.接下来的反应视盐酸的多少来确定：1，氯化氨和氯化镁；2，氯化镁和氨气.
