砷（As）与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
砷化氢的基本资料 中文名称：砷化氢中文别名：砷化三氢、砷烷、胂、三氢化砷英文名称：Arsine；Arsenic hydride国标编号：23006CAS号：7784-42-1分子式：AsH3分子量：77.93分子构型：三角锥形性状：常温常压下为无色气体。有大蒜气味，且剧毒可燃气体密度：3.24kg/m(20℃)液体密度：1339kg/m(20℃)，1259kg/m(40.6℃)沸点：-62.5℃熔点：-116.9℃溶解度（水）：0.07 g/100 ml(25 °C)在空气中可燃限：4.5%～64%(体积)
三氢化砷空间构型与其稳定性 对于主族元素来说，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以氢化物稳定性逐渐减弱，即稳定性NH3＞PH3＞AsH3，而对于沸点，若不考虑其他因素，对于结构相似的分子来。
三氢化砷空间构型与其稳定性 对于主族元素来说，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以氢化物稳定性逐渐减弱，即稳定性NH3＞PH3＞AsH3，而对于沸点，若不考虑其他因素，对于结构相似的分子来说，相对分子质量越大，分子间吸引力越大，故沸点更高，但因为NH3中存在氢键，增强了吸引力，所以它的沸点出现了反常，所以沸点是AsH3＞NH3＞PH3（前两个的大小我不太确定，不过PH3一定是最小的）。至于分子结构，它们都是三角锥型分子。顺便说一下，类似的沸点反常还出现在H2O，H2S，H2Se.和HF，HCl，HBr，也都是因为H2O，HF中存在氢键的关系
下列关于砷（ A．AsCl3分子中，价层电子对数=3+12（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A正确；B．Na3AsO4为强碱弱酸盐，AsO43-水解溶液呈碱性，故B正确；C．砷的氢化物的化学式为AsH3，N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低，故C正确；D．元素的相对原子质量=各同位素的质量数×各同位素原子的丰度，75是砷元素的各同位素的平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，故D错误；故选：D．
