为什么氢化铝锂、硼氢化钠、乙硼烷、氢化钠都作为含有负氢的化合物，还原性差别如此之大？ 谢谢邀请。可是这个问题有些太简单了，也没有太多内涵需要延伸。实在是回答欲望不大啊。可是似乎也没…
羧酸性质 从羧酸的分子式中，分析推电子能力，吸电子能力，电离等问题 羧酸carboxylicacid 一类通式为RCOOH或R(COOH)n的化合物，式中R为脂烃基或芳烃基，分别称为脂肪(族)。
水的分子轨道 第一个基本上是氧原子的1s轨道。第二个是由氧原子的2s轨道与两个氢原子的1s轨道之间的“同相位”结合。第三个是由氧原子的2px轨道与（处在xy平面里的）两个氢原子的1s轨道之间的“同相位”结合。第四个是由氧原子的2py轨道与（处在xy平面里的）两个氢原子的1s轨道之间的“同相位”结合（第一对孤对电子，能级较低）。第五个是纯粹的氧原子的2pz轨道（垂直于处在xy平面里的氧原子和两个氢原子.第二对孤对电子，能级较高-HOMO)。改变键角，1）第四个轨道和第二个轨道将会相互“混合”（因为它们具相同的对称性）。2）第四个轨道中氧原子的2py轨道与（处在xy平面里的）两个氢原子的1s轨道之间的“同相位”相互交盖（重叠积分）将减小，稳定能减少，能量升高。
醚的性质 物理性质：多数醚是易2113挥发、易燃的液体。与醇5261不同，醚分子之间不能形4102成氢1653键，所以沸点比同组分醇的沸点低得多，如乙醇的沸点为78.4℃，甲醚的沸点为-24.9℃；正丁醇的沸点为117.8℃，乙醚的沸点为34.6℃。化学性质：乙醚及其他的醚如果常与空气接触或经光照，可生成不易挥发的过氧化物（peroxide）。醚由于氧原子上带有孤电子对，作为一个碱和浓硫酸、氯化氢或路易斯酸（如三氟化硼）等可形成二级钅羊盐。醚与氢碘酸一起加热，发生的断碳氧键裂，这种断裂是酸与醚先形成钅羊盐，然后，随烷基性质的不同，而发生SNl或SN2反应，一级烷基发生SN2反应，三级烷基容易发生SN1反应，生成碘代烷和醇，在过量的酸存在下，所产生的醇也转变成碘代烷。扩展资料：结构和化学键：醚的结构通式为：R-O-R(R')、Ar-O-R或Ar-O-Ar(Ar')（R=烃基，Ar=芳烃基）。醚的键角约为110°，C-O键长为140pm，C-O键的旋转能垒的能量很小，而水、醇与醚分子中氧的键合能力也与此相似。根据价键理论，氧原子的杂化状态是sp3。氧原子的电负性比碳更强，因此与氧连接的α氢原子酸性强于碳连接的α氢原子，然而其酸性比不上羰基α氢原子。醚应用的应用：经过多年研究和试验，我国。
如何画硫化氢分子的分子轨道（图） LCAO就是把一堆原子轨道加起来。加法有结合律，可以先加一部分，再加另一部分，于是就有了配体群轨道方法(LGO)。对于XYn型的分子，可以先把配体Y的轨道组合一下，形成一组轨道，再和中心原子的X的另一组轨道组合。当然，轨道组合需要对称性匹配：以水分子为例，中心原子O的4个价层轨道2s、2px、2py、2pz在水分子所属的点群C2v里分别属于A1、B1、B2、A1对称性。因此2个H原子的1s轨道组合成的群轨道必须和这些轨道里的某些匹配。最简单地，把H2的分子轨道直接拿来用，σ属于A1，σ*属于B1。这样很自然地，σ、2s、2pz组合成非常成键的1a1(基本上是2s，因为2s能量低，作用小)、成键不太强的2a1(差不多是σ+2pz)和非常反键的3a1(差不多是σ-2pz)；σ*和2py组合成成键的1b2和反键的2b2；没有组合的2px直接成非键的1b1。水有8个价电子，基态组态就是1a1(2)1b2(2)2a1(2)1b1(2)2b2(0)3a1(0)。像XY2型这样的简单分子，分析轨道的对称性也可以不用分子点群，直接看看就成，分析方法都是一样的。H2S和水的结构几乎一样，组态用符号表示出来也一模一样。CH2O可以分三步处理：先组合H2，再和C组合，最后一个整体和O组合；也可以分别组合H2、CO，再把两部分组合。所有的组合都要。
硼的最简单氢化物为什么 硼的最简单氢化2113物是BH？（硼烷）。硼烷分5261子有四种类型：BnHn+4，BnHn+6，BnHn+8和BnHn+10。硼元素位4102于化学元素周期表第Ⅲ主族，原1653子最外层有三个电子，能与氢原子（或硼原子）形成三个共价键，具有较强的还原性，常用作还原试剂。形成三个共价键的甲硼烷原子最外层含为6个电子，并非八隅体结构，还有一个空轨道来接受孤对电子，故比较容易与氮原子、氧原子、硫原子等含孤对电子对的原子形成配位键。扩展资料：多数硼烷在空气中能自燃，硼烷燃烧时放出大量的热，可用作火箭的高能燃料，但这类物质毒性大，在一般条件下燃烧不完全。简单的硼烷无色，有难闻臭味，性质不稳定，有毒；硼烷分子中组成某些化学键的一对电子共享于3个原子之间，形成了三中心键（BBB键和BHB键）。可用卤化硼与氢化铝锂的反应制取，主要用作喷气飞机和火箭的高能燃料。参考资料：-硼烷
什么是氢化物 氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。扩展资料氢化物基本上可按以下标准分类：1、离子型氢化物（类盐氢化物）一类具有高熔点和较高稳定性的化合物，一般由较活泼的金属与氢形成，如碱金属及部分碱土金属和镧系金属氢化物。2、共价型氢化物由非金属（不含稀有气体）或类金属与氢形成，熔点较低，命名上通常叫“某化氢”而非“氢化某”。3、过渡金属氢化物为过渡金属的氢化物，种类很多，其中有些是确定的整比化合物。过渡金属合金的氢化物是近年来氢化物的研究方向。4、边界氢化物性质介于共价型与过渡金属之间，报导较少。5、配位氢化物（复合氢化物）包括氢化铝锂、硼氢化钠等，在工业生产及有机合成中具有重要应用。参考资料来源：-氢化物
先要搞清什么是分子轨道。分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合（即原子轨道波函数按一定比列叠加）得到的，当两个或多个原子彼此靠近到一定的距离（成键距离）时，原子轨道就会相互作用（即叠加）形成分子轨道。形成分子轨道后（原先的原子轨道就不存在了），原子中的电子将不再是各个原子所有，而是整个分子所有。所有电子将同样按照能量最低原理、保里原理洪特规则填充到分子轨道中去。形成的分子轨道有的比原先原子轨道能量低（当这样的轨道上填有电子，分子总能量降低，即对成键有利，这样的轨道称为成键轨道），有的比原先原子轨道能量高（当这样的轨道填满电子，对成键不利，称为反键轨道），有的和原先原子轨道能量相等（对成键无影响，称为非键轨道）。分子轨道能级图就是将形成的分子轨道，按轨道能量高低的顺序画成图。对于填充在能量较低的分子轨道上的内层电子，你会发现总是能量降低和能量升高两两相互抵消。例如F2分子中由两个F原子的1s原子轨道形成的1σ成键轨道和1σ*反键轨道一个能量比原先1s能量稍低，一个比原先能量稍高，而高低的程度相同，这两个分子轨道充满电子后，和原先孤立原子中的能量相同，整个看来对成键（即降低系统总能量）。
锂2的分子轨道能级图可以这样画吗？还是即使2P上没电子也要把它画出来呢？求指点，谢谢 可以，2p不用画
