镍及其化合物与生产、生活密切相关．（1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：Ni（
一氧化碳和一氧化氮的反应化学方程式 2NO+2CO=2CO2+N2 这是汽车尾气催化的一个反应 催化剂只会改变反应活化能，即反应速率 但是催化剂 催化的反应 是特定的 在催化剂的条件下 产物只会有 CO2和N2 。
金属镍和一氧化碳形成的配合物固体为什么是分子晶体 金属镍和一氧化2113碳形成的配合物固体一般为Ni(CO)？，由5261于熔融状态下4102不能导电，所以是分子1653晶体。分子间通过分子间作用力（根据人教版教材最新解释，分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。构成微粒：分子。（特例：稀有气体为单原子分子。微粒间作用：a.分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。b.分子内存在化学键，在晶体状态改变时不被破坏。c.分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列。性质1.分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。2.分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高。例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，。
一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料． （1）反应Ni（s）+4CO（g）50？80℃180？200℃Ni（CO）4（g）为化合反应，大多数的化合反应为放热反应，放热反应的△H，故答案为：；（2）根据盖斯定律，反应2CO+SO2=S+2CO2的焓变=△H1-△H2-△H3=-270 kJ？mol-1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；H3=-270 kJ？mol-1；（3）设参加反应的CO的浓度为xCO（g）+H2O（g）？CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L）0.30 0.30 0 0转化浓度（mol/L）x x x x转化浓度（mol/L）0.30-x 0.30-x x xK=9.0=[CO2]？[H2][CO[？[H2O]=x2(0.30？x)2，x=0.225，所以CO的转化率α（CO）=0.2250.30×100%75%，氢气反应速率v（H2）=0.225mol/L5min=0.045mol/（L？min），故答案为：75%；0.045mol/（L？min）；（4）①CO具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-+CO32-═2CO2，故答案为：CO-2e-+CO32-=2CO2；②因A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故选：D③当消耗标准状况下1.12L CO时，电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2，失去电子为2.24L22.4L/mol×2=0.1mol，精铜电极电极反应式：Cu2+2e-=Cu，由电子得失守恒可知Cu2+的物质的量为0.2mol2=0.1mol，精铜电极的质量增加的质量为：。
