合成氨反应为N2+3H2？2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操 A、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2转化到左边，可得1 mol N2+3 mol H2，与操作1对应各组分的物质的量相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的物质的量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为2（1-b）mol，所以有2amol=2（1-b）mol，整理得a+b=1，故不符合；B、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒压下，加操作2转化到左边，可得1 mol N2+3 mol H2，与操作1对应各组分的物质的量之比相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的含量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为2（1-b）mol，总的物质的量为（2+2b）mol，所以2a4+2a=2(1？b)2+2b，整理得a+b=1，故B不符合；C、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2转化到左边，可得1.5 mol N2+4.5mol H2，与操作1对应各组分的物质的量不相等，与操作1不是等效平衡，可等效为在操作2在操作1的基础上增大压强，平衡时NH3含量增大、物质的量比操作1增大，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的。
可逆反应N2+3H2？2NH3是工业上合成氨的重要反应．（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E （1）由图可知该反应为放热反应，且生成1mol生成物放出的热量为（E3-E1）kg，则生成2mol生成物放热为2（E3-E1）kg，即该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol；（2）图1中虚线部分改变了反应的途径，从而降低了反应所需的活化能，但反应热不变，则改变的条件应为使用催化剂，故答案为：使用催化剂；因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低；（3）由图2可知，t1-t2时应为升高温度使逆反应速率增大，化学平衡逆向移动，NH3的含量减少；t2-t3时为平衡状态，含量不变；t3-t4时应为催化剂对化学反应的影响，反应速率增大，但化学平衡不移动；t4-t5时应为减小压强对反应的影响，减小压强化学平衡逆向移动，NH3的含量减少，即t0-t1时NH3的含量最大，故答案为：t0-t1；（4）a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2，由方程式可知，同时消耗2n molNH3，反应到达平衡，故a正确；b．反应条件为恒温恒压，压强始终不变，故容器内压强不再改变，不能说明到达平衡，故b错误；c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比与氮气、氢气的起始浓度及转化率有关，平衡时三者。
合成氨反应为N2＋3H2 2NH3，今有A、B、C、D四个容器， 选C，因为恒容的情况下，只有生成物转化成反应物加上原有反应物和原平衡相等才是等效平衡。而在恒压情况下，生成物转化成反应物加上原有反应物和原平衡相应物质成倍增加且倍数相等就行了。
合成氨反应N2+3H2=2NH3，若在恒温衡压条件下向平衡体系中加入氩气，平衡向哪移动 反应逆向动，恒压意思是容器的体积可变，充入氩气相当于使容器体积扩大，从而使反应物和生成物的浓度减小，实质上相当于减少压强（这里是分压在减少）
影响化学平衡移动因素是什么
