元素周期表短周期简单氢化物沸点排列顺序 1.对于分子间存在着氢键的氢2113化物HF、5261H2O、NH3,由于氢键作用使得它们均比同主族元素的4102气态氢化物的沸点1653高,。2.对于无氢键的氢化物,需要比较分子间作用力,即比较相对分子质量。一般原子序数增大,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高。如CH4、SiH4、GeH4等都不存在氢键,从上到下,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高。拓展资料:常见氢化物沸点:氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型、共价型和过渡型3类,它们的性质各不相同。参考链接:-氢化物
如何比较氢化物的沸点及稳定性 区分沸点:相对分子质量越大,分子引力越大,沸点越高。但有例外,如NH3 H2O HF 有氢键的沸点更高,其中H2O大于HF大于NH3。区分稳定性:非金属性越强的元素其氢化物稳定性越强,其中同周期从左到右非金属性依次增强,同主族从下往上非金属性依次增强。ps.沸点与稳定性没有关系
如何比较氢化物的沸点呢 简单来说首先看有没有氢键,有氢键沸点就高,没有的话,就看相对分子质量,相对分子质量越大,沸点越高,含有氢键中学最常见的就是氟化氢,水,和氨气了,一般他们沸点比同周期的都高.
氢化物的沸点怎么比较 气态氢化物沸点分子间2113范德华力越强,熔、沸5261点越高.分子组成和结构相似的分子晶体4102,一般分子量1653(即式量)越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:hcl特殊:n,o,f,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为h和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键lih很特殊,lih是离子化合物,锂原子的最外层电子彻底失去给了氢原子,而h2o中氧的非金属性再强,也只是点在靠近氧原子!另外,曾经老师讲过一个规律:离子键〉氢键〉共价键
如何比较氢化物的沸点呢?