PH=12.9的氢氧化钡溶液怎么配置啊？ 这个问题.纯属自己猜测 仅供参考先取一烧杯 将一部分氢氧化钡粉末 放入烧杯中将PH检测器 的探棒 置入 烧杯中加水并用玻璃棒搅拌 并观察溶液PH值当PH接近12.9（切勿超过）时换成胶头滴管 继续滴水当PH试值为12.9时 停止操作
某温度下，水的离子积常数K 水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，故氢氧化钡溶液过量，当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10？1210？7=10-5 mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子.
氢氧化钡ph值一般为多少？？ 你这问题都是错误的，浓度不同，PH值不同，你让我们怎么回答你？举个例子，盐酸PH值最小是0 最大可以到6.99
C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合 A．pH=4的盐酸中c（H+）=1×10-4mol/L，pH=10的氨水中c（OH-）=1×10-4mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故A错误；B．pH=2的盐酸中c（H+）=1×10-2mol/L，pH=13的氢氧化钡溶液c（OH.
某温度下，水的离子积常数K 考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：pH=4的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度=10-4 mol/L，pH=9的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10-1210-9=10-3 mol/L，水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，故氢氧化钡溶液过量，令硫酸的体积为XL，氢氧化钡溶液的体积为YL，根据混合后溶液中氢氧根离子的浓度列方程计算解答．水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，故氢氧化钡溶液过量，当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10-1210-7=10-5 mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度=10-4 mol/L，pH=9的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10-1210-9=10-3 mol/L，设硫酸的体积为X，氢氧化钠的体积为Y，则：10-3×Y-10-4×XX+Y=10-5 mol/L，整理得X：Y=9：1，故选B．本题考查了混合溶液PH的计算，难度中等，关键是根据水的离子积常数判断题目中性溶液的PH不等于7而是为6．
某温度下，水的离子积常数K 当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10-5 mol/L．设硫酸的体积为X，氢氧化钠的体积为Y．两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度═10-5 mol/L；所以X：Y=9：1，故选B．
化学问题，拜托。 该温度下水的离子积为10的12次方，ph7为碱性，体积比2：9
0.1mol/L的氢氧化钡的PH怎样求？ 氢氧根离子浓度c（OH-）=0.2mol/L请问楼主是普通状况下（25摄氏度）吗？如果是，那么溶液中氢离子浓度c（H+）=10^-14÷0.2mol/L=5×10^-14mol/LPH是氢离子浓度的负对数即PH=-lg（510^-14）=14-lg5≈14-0.7=13.3祝新年快乐。希望能帮到你，如果不懂，请追问，祝学习进步。O(∩_∩)O
PH＝9的氢氧化钡溶液与PH＝12的氢氧化钾溶液按体积比4：1混合，混合溶液中H+浓度为？＜常温下＞为啥是5*10-12
求解高中化学反应原理化学计算题 要详解. [H+]=(0.2-0.01)/2=0.095mol/LpH=-lg[H+]=1.02
