如何书写热化学方程式，在高考中，热化学方程式占到3分左右，那么该如何书写呢？
书写热化学方程式要注意事项 书写热化学方程式要注意2113事项：（1）反应热5261与温度和压强等测定条件有关，所以4102书写时必须指明反应时1653的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其△H不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“↑”或“↓”（7）不注明反应条件，例如：△（加热）（8）有机热化学方程式不用“=”，而用“→”
书写热化学方程式的时候，反应物要标明状态.那么还需要写反应条件吗？ 不用写条件，热化学方程式一律不写反应条件
按要求书写热化学方程式： （1）1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ？mol-1故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq.
热化学方程式书写时如果有有机物参加时写等号还是箭头 课本上有机物燃烧为什么用等号，有机物的化学方程式不是应该用箭头么？如果是乙醛催化加氢呢？应该用等号还是箭头啊 。
书写热化学方程式要注意事项：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态.可以用g、l、s分别.
热化学方程式的书写需要注意什么？ 热化学方程式 是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)△H＝－183 kJ/mol ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ.
热化学方程式书写原则 热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333330323263表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。H的单位一般为 KJ/mol。(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。
在书写热化学方程式时如果是正值要不要 用写任何反应条件都定值算某条件反应焓变值确定
