氮化铝分子中的化学键类型？结构是什么？
已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题． （1）NH3的空间构型为三角锥形；NH3极易溶于水的主要原因：氨气分子与水分子之间形成氢键，故答案为：三角锥形；氨气分子与水分子之间形成氢键；（2）元素非金属性越强，等于氢化物越稳定，由于氧元素非金属性比硅的强，故氢化物稳定性：H2O>；SiH4，故答案为：>；；氧元素非金属性比硅的强；（3）由AlN的晶胞结构可知，一个N原子与距离最近的四个Al原子成键，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，每个N原子都形成1个配位键，图中4 个氮原子共形成4个配位键，氮原子的配位数为4；以顶点Al原子研究，与之紧邻的铝原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故每个铝原子周围紧邻的铝原子数目为8×32=12，故答案为：4；4；12；（4）（CH3）3Al为非极性分子，Al原子与3个甲基形成平面正三角形结构，Al原子采取sp2杂化，晶胞中晶胞中N原子数目为4、Al原子数目为8×18+6×12=4，氮化铝化学式为AlN，可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，由元素守恒可知还生成甲烷，反应方程式为：（CH3）3Al+NH3 一定条件.AlN+3CH4，该反应与机反应中取代反应类型相似，故答案为：sp2；（CH3）。
氮化铝（ （1）①AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑(1分)②61.5％(2分)（2）16 ml(3分)
氮化铝？是什么？ 中文名称：氮化铝。英文名称：aluminumnitride定义：由ⅢA族元素Al和ⅤA族元素N化合而成的半导体材料。分子式为AlN。室温下禁带宽度为6.42eV，属直接跃迁型能带结构。。
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、。 C
三氧化二铝和氮化铝是什么晶体？
氮化铝(AlN)水解化学方程式. 所谓水解呢，就是指化合物与水发生的取代反应化合物中显正电性的原子或原子团与氢氧根结合而显负电的原子或原子团与氢离子结合这很容易理解，因为异性电荷相吸引嘛因此，氮化铝中的铝显正电，与氢氧根结合生成氢氧化铝而显负电的氮与氢离子结合，生成氨气所以，方程式应该是AlN+3H20=Al(OH)3+NH3
c轴取向的氮化铝的晶体结构有没有自发极化晶体是指其中的分子(原子)周期性排列的固体。与之对应，其中的分子(原子)无规排列，没有长程有序结构的固体称为非晶体。介于晶体和非晶体之间的是准晶。晶体是极为常见的固体，所有的金属以及岩盐、水晶、冰等都是晶体。晶体的外形与结构 晶体中原子(或分子)的空间位置基本上是固定的，不会随意变动，而且表现出特殊的规则性，即周期性与对称性。许多天然晶体的外形都是对称的凸多面体，围成这样一个凸多面体的各个面称为晶面，晶面间的交线称为晶棱，几条晶棱的汇集点称为顶点。同一种晶体的外形有时候看上去很不一样，但其各相应晶面问的夹角却恒定不变，这个规律称为面间角恒定律，它是鉴别各种矿石的重要依据。原子的排列方式对晶体的许多特性有举足轻重的影响。由碳原子构成的金刚石和石墨，由于其碳原子排列方式，即晶体结构不同，导致它们的性质迥异。石英、金刚石等是以原子、分子或原子团为单位周期性地在三维空间中排列而成的，称为单晶，而金属则是由许多取向不同的晶粒堆积而成，称为多晶。单晶沿不同的方向会表现出不同的物理性质，称为各向异性。例如，云母的结晶薄片e79fa5e98193e78988e69d8331333363366232。
氮化铝的化学式和其晶体类型，以及结构 品 名：氮化铝拼音：danhualv英文名称：alumin(i)um nitride说明：AlN属类金刚石氮化物.密度3.05，最高可稳定到2200℃.室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢.导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料.抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料.氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望.砷化镓表面的氮化铝涂层，能保护它在退火时免受离子的注入.氮化铝还是由六方氮化硼转变为立方氮化硼的催化剂.可由铝粉在氨或氮气氛中800~1000℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末.或由Al2O3-C-N2体系在1600~1750℃反应合成，产物为灰白色粉末.涂层可由AlCl3-NH3体系通过气相沉积法合成.
