资料显示“O （1）溶液变蓝，说明生成碘单质，反应的离子的方程式为：4I-+O2+4H+2I2+2H2O，故答案为：4I-+O2+4H+2I2+2H2O；（2）对照实验，氯离子有无影响，单质的生成，故答案为：验证Cl-是否影响KI与O2的反应；（3）盐酸是强.
为什么浓硫酸有氧化性而稀硫酸没有？增大硫酸浓度会促进电离还是抑制？ 浓硫酸的氧化性体现在正6价的S，浓度zd低的时候，溶液中以氢离子和硫酸根离子存在，主要体现出酸性；而浓度高的时候，因为S周围的四个氧以配位形式存在，所以硫酸是以分子形式存在，主要体现出来的是S的氧化性。硫酸是强酸版，所以在一定范围内，增大硫酸的浓度对其权电离没有影响。但是超过某一范围之后，再增加硫酸浓度则起到了抑制作用，硫酸此时以分子形式存在，会抑制电离
随着卤素原子半径增大，单质氧化性增强。这句话为什么错了，具体点。 随着半径增大，单质氧化性减弱。半径：F单质氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2
随着卤素原子半径增大，单质氧化性增强.这句话为什么错了，具体点.
在下列电极反应中，溶液PH降低，其氧化物质氧化性增大的是？ 1，2x^3=4*10^-15，自己解出来就是答案.2，信息不全，当H2分压为100KPa时是-0.207，能斯特方程可以解.3，不知道想的对不对，你可以试着写出溶液中放电的另一半方程式，就是Cl2-2e-+2H2O=2ClO-+4H+4，还是利用能斯特方程计算.
