下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(。 B
下列各组热化学方程式中 △H1>△H2的是 第一个是放热反应，焓变为负，反应1更彻底，放热更多，焓变数值大，但符号为负，所以就小；第二个放热反应，S由固态到气态要吸热，所以反应2放热多，所以焓变1大于2；第三个也是放热反应，反应2反应物多，放热多，所以焓变1小于2第四个反应1吸热，焓变为正，反应2放热焓变为负，所以反应1大于反应2
比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g） （1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；故答案为：＞；（2）水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1△H2；故答案为：；（3）①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1②4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2由盖斯定律①-②：4Al（s）+2Fe2O3（s）=2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1-△H2，铝热反应放热，所以△H1-△H2，即△H1△H2．故答案为：＜．
下列各组热化学方程式中，△ C碳完全燃烧放热多，但放热越多，△H越小，①不正确。气态硫的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放热多，②正确。参加反应的氢气越多，放热越多，所以③正确。④中前者是放热反应，后者是吸热反应，正确，答案选C。
比较下列各组热化学方程式中
