氧化性比较 这个问题还是挺难的.我找了很长时间，总结了一下，希望能对你有所帮助.氯气和次氯酸的氧化性不能单纯用方程式这个歧化反应来判断，需要用到大学化学知识，你可以稍稍了解一下.氧化性与浓度和酸性有关可以说，同浓度的HClO与Cl2，氧化性HClO强，对于你现在只要记忆就可以了.【方法1】电极电势比较：Cl2(g)＋2e－＝2Cl－+1.36(浓度以P(Cl2)=1atm计算）HClO＋H＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.61HClO的电离常数为2.90*10^-8根据Nernst方程折算E=1.383(1mol/L的HClO溶液）可得在弱酸环境(pH=4.2左右)下HClO与Cl2氧化性差不多pH>；4.2时，Cl2氧化性强pH时，HClO氧化性强（在Cl2分压为1个标准大气压，HClO浓度为1mol/L条件下比较）摘自：http：//zhidao.baidu.com/question/83505523.html【方法2】HClO氧化性更强。氯气溶于水形成氯水溶液，氯气一部分作为溶质溶于水，一部分与水反应。氯气与水的反应为可逆反应，平常的氯水溶液是反应达到平衡时的情况。反应Cl2+H2O=HCl+HClO的进行程度如何，我们可从平衡常数看出。查文献得：△G°(Cl2气)＝0KJ/mol，△G°(H2O液)＝-237.18KJ/mol，G°(HCl液)＝－131.29KJ/mol，△G°(HClO液)＝-79.9KJ/mol。G°＝（-131.29-79.9）KJ/mol-。
怎样比较两种物质的氧化性 1.在同一氧化2113还原反应中，氧化性：氧化剂>；氧化产物；5261还原4102性：还原剂>；还原产物。2.根据元素周期1653表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S（含常识性知识），还原性：Na。对应的简单离子的还原性：F-<；Cl-<；Br-<；I-K+>；Rb+>；Cs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au，还原性渐弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+，氧化性渐强。4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->；I->；Br->；Cl->；OH->；NO3-、SO42-等。5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>；Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>；HClO2>；HClO3>；HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->；S>；SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化。
Cl这两个对角线元素氧化性比较我也问过老师；F，因为O因为氧化性N。同理，故无法比较（拿P比较也一样），故也无法比较（拿S也一样）。他说，S<；F
离子氧化性如何比较？ 比较方便的是根据元素周期律先比较单质的性质，其离子和单质相反：氧化性：K+<；Ca2+<；Na+<；Mg2+<；Al3+<；Mn2+<；Zn2+<；Cr3+<；Fe2+<；Ni2+<；Sn2+<；Pb2+<；H+<；Cu2+<；Hg2+还原性：F-<；Cl-<；Br-<；Fe2+其他判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂；还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.（三）同一元素的离子，所带电荷数越多，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+希望能帮到你
怎样判断一个物质具有强氧化性还是氧化性，强还原性还是还原性？ 若该元素处在其正价上，那么就具有氧化性；反之，处在负价上，就具有还原性.但氧化性或还原性的强弱是和元素化合价高低没有直接关系的，并非化合价越高的氧化性越强，强弱只和得失电子的难易程度相关，越易得电子氧化性越强，越易失电子还原性越强，和得失电子的多少没有关系.如在氯的化合物里面，HClO的氧化性反而强于HClO4.一般要判断一个物质到底是强的氧化剂或强还原剂的话，只有把常见的物质给记住.如常见氧化剂有卤素单质、O2、03、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓稀HNO3、Na2O2、Fe3+、MnO2等等.常见还原剂有S2-、I-、Br-、H2S、SO2及亚硫酸盐、Fe2+.
比较氧化性 NO中N的化合价是+2，NO2中N的化合价是+4，所以，NO2的氧化性强，这还用方程式吗？这两个方程式好像没什么关系啊
比较氧化性 稀硝酸和铜的反应中，有六份的硝酸作为酸，两份做还原剂，而产物一氧化氮中的氮的化合价为+2价，降低了3价；浓硝酸和铜的反应中，有二份的硝酸作为酸，而产物二氧化氮中的氮的化合价为+4价，降低了1价，因而可以看出浓硝酸的氧化性强。
