二氧化硫通入氯化钡溶液中的相关问题 SO2+BaCl2+H2O-BaSO3+HCl↑，根据非氧化还原反应，强酸制弱酸，H2SO4是弱酸，而HCl是强酸，故该反应不能进行，只有反向可以进行，即：BaSO3+HCl-SO2↑+BaCl2+H2O。A：同理H2CO3是弱酸，而HCl是强酸，CO2溶于水后不与氯化钡反应，以CO2分子或H2CO3形式存在为主，不生成沉淀，故A正确；B：若通入NH3，形成NH3·H2O，（NH3+H2O=NH3·H2O）也有少部分OH`，OH-+H+H2O的同时，不会生成HCl，所以，Ba2+SO3 2-=BaSO3↓。C：二氧化氮有氧化性，NO2+H2SO3=H2SO4+NO↑，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。D：氯气有强氧化性，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl（该反应是氧化还原反应，所以可以弱酸制强酸），H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
二氧化硫和氯化钡溶液反应方程式 二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，所以没有它们反应的化学方程式.原因可以这样来理二氧化硫溶于水得亚硫，假如亚硫酸能与氯化钡反应，则生成亚硫酸钡与盐酸，而盐酸与亚硫酸钡是实实在在地能反应，它们反应时生成氯化钡、水和二氧化硫.于是又回到了起点.亚硫酸是一种中强酸，盐酸是一种强酸，较弱的酸一般不能制取强酸与此类似，二氧化碳与氯化钡溶液或氯化钙溶液也都不能反应
高一化学问题 A答案是错的，首先浓硫酸和碳反应生成的气体是二氧化硫，浓硝酸和碳的反应生成的气体是二氧化氮（显示了浓硫酸和浓硝酸的强氧化性），所以没有二氧化碳产生，故沉淀不可能是碳酸钡。B答案是错的，在反应生成气体的同时，会将瓶中原来的空气排出，可能会有少量的二氧化碳存在。C答案是对的，在将二氧化硫和二氧化氮通入氯化钡的时候，会生成亚硫酸钡，而二氧化氮不与氯化钡反应，就与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，极易把亚硫酸钡氧化成硫酸钡D答案是错的，氯化钡原来是酸性盐溶液，通入气体后，生成沉淀，两种气体属于酸性氧化物，也极易溶于水生成强酸（硫酸，硝酸），所以pH应该降低，所以酸性应该变强。以上为解答，具体反应方程式见教材
二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液为什么无沉淀？为什么通入氨气或氢氧化钠就有沉淀
Z元素和氧元素形成的化合物Z3O4具有磁性，Z是什么元素.二氧化硫通入氯化钡和硝酸的混合溶液，有关的离子方程式是什么.
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将二氧化硫和二氧化氮的混合气体通入氯化钡溶液中，其结果是 二氧化氮会溶于水2113生成具有强氧化性的5261硝酸，二氧化硫会溶于水生成4102亚硫酸被氧化后会变成1653硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡，而硫酸钡是不溶于酸的所以会有白色沉淀，而二氧化氮与水的比例不同，反应时会出现现象也不同，所以是否会出现气体，就取决于水与二氧化氮的比例
二氧化硫通入氯化钡与稀硝酸的混合溶液反应的化学方程式 二氧化硫通入氯化钡与稀硝酸的混合溶液的反应分为两步进行。1、二氧化硫与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的化学方程式如下。3SO？+2HNO？+2H？O=3H？SO？+2NO2、二氧化硫与稀硝酸反应生成的硫酸再与氯化钡反应，反应的化学方程式如下。H？SO？+BaCl？=BaSO？+2HCl因此二氧化硫通入氯化钡与稀硝酸的混合溶液的总的化学方程式如下。3SO？+2HNO？+2H？O+3BaCl？=3BaSO？+6HCl+2NO扩展资料：1、二氧化硫的物化性质二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。2、硝酸的物化性质纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。参考资料来源：-二氧化硫参考资料来源：-硝酸参考资料来源：-氯化钡
