La系收缩是什么意思：镧系元素的原子(或离子)半径随原子序数增加而减小的总趋势。由于4f电子对s和d电子的屏蔽不完全，从镧(La)到镥(Lu)随核电荷和4f电子？
化学金属活动性顺序表 K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Zn>；Fe>；Sn>；Pb>；(H)>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；Au钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。例外：金属活动性：Sn>；Pb，但元素的金属性：Pb>；Sn。二、依元素周期表判断1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。扩展资料：金属活动性的发现：1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间相互置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。在电化学得到发展后，金属活动性的衡量尺度变为金属的标准电极电势，电势越负者还原性越强，金属活动性也越强。由此可以看出，金属活动性与金属性是不同的概念，不可。
分子的活波性的排行
什么是物质氧化还原的电极电位 附：金属活动性 金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。。
化学中的镧系是什么？有什么作用？ 锕系是什么？又有什么作用？ 大学学化学的话就会知道了，具体如下：周期表中，ⅢB 族有32 种元素，包括钪，钇，镧，锕，其中镧这一格代表15 种镧系元素(71~57=Z)，锕这一格代表15 种锕系元素(103~89=Z)，下面。
某溶液中存在Ma2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使他们分别沉淀并分离出来.. 1、NaCl 沉淀 Ag+2、NaOH 沉淀 Mg2+3、Na2CO3 沉淀 Ba2+
初中金属活动性顺序 （一）金属活2113动性顺序：钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝5261 Al、锌Zn、铁4102Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银1653Ag、铂Pt、金 Au，金属活动性依次减弱。（二）金属活动性规律：1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。扩展资料（一）完整的金属活动性顺序：Li*Cs Rb K Ra Ba Fr Sr Ca Na La Pr Nd Pm Sm Eu Ac锂*铯 铷 钾 镭 钡 钫 锶 钙 钠 镧 镨 钕 钷 钐 铕 锕Gd Tb Am Y Mg Dy Tm Yb Lu Ce Ho Er Sc Pu Th Be Np钆 铽 镅 钇 镁 镝 铥 镱 镥 铈 钬 铒 钪 钚 钍 铍 镎U Hf Al Ti Zr V Mn Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co Ni铀 铪 铝 钛 锆 钒 锰 铌 锌 铬 镓 铁 镉 铟 铊 钴 镍Mo Sn Pb D2*H2*Cu Po Hg Ag Ru Os Pd Ir Pt Au钼 锡 铅 氘*氢*铜 钋 汞 银 钌 锇 钯 铱 铂 金。
La系收缩是什么意思 镧系元素的原子(或离子)半径随原子序数增加而减小的总趋势。由于4f电子对s和d电子的屏蔽不完全，从镧(La)到镥(Lu)随核电荷和4f电子数的逐渐增加，有效核电荷也逐渐增加，。
