大学无机化学实验有哪些？ 基本实验1、基本操作训练2、化学基本原理的应用及常数测定1）乙酸离解常数的测定—电位滴定法 2）H3BO3的测定—线性滴定法3)BaSO4溶度积常数的测定—电导率法4)离子选择性电极测定水中微量的氟5）氯离子选择性电极测定氯化铅的溶度积常数6）邻二氮杂菲分光光度发测定微量铁7）磺基水杨酸（III）配合物的组成及稳定常数8）化学反应的焓变9）化学反应速率和活化能的测定10）排放水中微量的铜11）气相色谱法分析苯系物3、定量分析1）碱灰中总碱度的测定2）有机酸摩尔质量的测定3）铵盐中氨的测定—甲醛法4）EDTA标液的配置和标定5）水的硬度测定—配位滴定法6）铅铋混合液含量的连续测定7）高锰酸钾标液的配制和标定8）石灰石中钙的测定9）过氧化氢含量的测定10）铁矿石中铁的测定—K2Cr2O7法11）水样化学耗氧量（COD）的测定—K2Cr2O7法12）碘和硫代硫酸钠溶液的配制和标定13）维生素C含量的测定14）氯化物中氯离子含量的测定15）BaCl2·2H2O中钡的测定—重量法16)钢铁中镍含量的测定4、元素及其化合物的性质1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷2）p区（II）：锡铅锑铋铝3）d区：铬锰铁钴镍4）ds区：铜银锌镉汞5）电离平衡和沉淀反应6）常见阴离子混合液的分离液鉴定5、综合实验1）。
10毫摩尔nh4ac配制方法 碘值测定中韦氏液的配制与校正A1 试剂和溶液A1.1 三氯化碘；A1.2 四氯化碳；A1.3 冰乙酸；A1.4 碘片；A1.5 碘化钾溶液：100g/L；。
什么是韦氏试剂 碘值测定中韦氏液的配制与校正A1 试剂和溶液A1.1 三氯化碘；A1.2 四氯e799bee5baa6e997aee7ad94e58685e5aeb931333332626634化碳；A1.3 冰乙酸；A1.4 碘片；A1.5 碘化钾溶液：100g/L；A1.6 硫代硫酸钠标准滴定溶液：c(Na2S2O3)＝0.1mol/L；A1.7 淀粉指示液：10g/L。A2 配制方法 称取10g三氧化碘(ICl3)，溶于300mL四氯化碳和700mL冰乙酸中，用硫代硫酸钠标准 滴定溶液校正。A3 校正方法 准确量取25.00mL三氯化碘溶液于500mL碘量瓶中。加入15mL碘化钾溶液和100mL水，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉指示液，用力振荡，继续滴定至蓝色刚刚消失，即为终点。消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积应在34～37mL范围 内，否则需加入混合溶剂(四氯化碳和冰乙酸为3＋7)或三氯化碘溶液来调整。然后按式(A1)计算出全部溶液中碘的克数E：E＝c·V1·V2×0.1269/25.00.(A1)式中：V1-配制三氯化碘溶液的总体积，mL；V2-消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL；c-硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；0.1269-碘的毫摩尔质量，g/mmol；25.00-试料的体积，mL。然后在三氯化碘溶液中加入(0.55×E)g纯碘片，待碘完全溶解后，吸取25.00mL溶液 按上述方法用。
