化学缺项配平有什么技巧吗？最好能多举些例子说明，感觉好难啊 当然有技巧了对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到：Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。（2）单数变双数法如：C2H2+O2—CO2+H2O首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，。
运用缺项配平法配平化学方程式？ 一般配平方程式的反应是在溶液中发生的，所以先配平除氢和氧元素以外的。如果碰到硫酸根（SO42-）和硝酸根（NO3-）等含氧酸根，先配平S或者N元素。将其他元素配平后，根据题意，如溶液的酸碱性等，在反应式等号的左右两边加上水（H2O），氢离子或者氢氧根，再按元素守恒配平补上的项。最后检查一遍。不管配平什么样的反应式，最好最后检查氢元素，因为氢元素一般最多，所以放最后。
化学缺项配平法问题 解：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O H2O2是双氧水，起氧化剂作用，将Cr2(SO4)3中的Cr从+3价氧化成K2CrO4 中的+6价Cr 个人观点，仅供参考
化学缺项配平有什么技巧吗？最好能多举些例子说明，感觉好难啊 例1：配平：解析：显然，左边少H、O，应有水.稀HNO3被还原为NO，此式合理.As2S3＋HNO3＋H2O—H3AsO4＋H2SO4＋NOAs2S3和HNO3标准物，可以用化合价升降一次配平.3As2S3＋28HNO3＋4H2O＝6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO例2：配平：解析：显然，左边缺Cl元素，作为酸性介质应是HCl.(NH4)2MnO4＋Zn＋HCl—MnCl3＋ZnCl2＋NH4Cl＋H2O(NH4)2MnO4和Zn，可以用化合价升降一次配平.2(NH4)2MnO4＋3Zn＋16HCl＝2MnCl3＋3ZnCl2＋4NH4Cl＋8H2O例3：现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为(C)A.NH4Cl B.NO2 C.NO D.N2解析：这是上面所说的第二种题型，但安排为选择题，确定缺项物质的分子式或化学式.可根据氧化还原反应方程式的配平原理，以及化合价的变化来求出物质的分子式或化学式.a＝d＝3，3FeCl2 3FeCl3，1KNO3？根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO.故此题不需找出全部系数，即可找出答案.下面是可供练习的问题：(1)KMnO4＋KNO2＋[]—MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O(MCE90.31)(2)Pt＋HNO3＋HCl—H2PtCl6＋NO-＋[](MCE91.34)(3)完成并配平下列方程式：KIx＋Cl2＋H2O＝KCl＋HIO3＋若KIx与Cl2的化学计量数之比为1∶8，则x值为.答。
高中化学缺项配平法，跪求大神举实例讲解，感激不尽⊙ω⊙ 缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化 首先确定是什么条件下进行的反应，如果是酸性条件，反应物有酸（H+）参与反应，则生成物中有水生成，应物有水参与反应，则生成物中有酸（H+）生成。碱性条件下发生氧化还原反应，也与上诉类似，不说明是酸（碱）性条件下发生氧化还原反应，那么可能是水参与反应，有酸（碱）生成或者酸（碱）参加反应，有水生成。这时要充分注意电荷守恒、质量守恒以及方程式中的离子是在酸性条件下共存还是在碱性条件下共存。
高一化学缺项配平要怎么配？能举几个常见例子么？ 先根据化合价的升降来配转移，然后配电荷守恒补氢离子（酸性溶液）或氢氧根（碱性溶液），最后依据原子守恒补上水。（离子方程式）举个例子：缺项配平MnO4-+Cl-=Cl2+Mn2+①、Mn的化合价从7降到2降了5，Cl从-1升到0升1，所以Cl2前面配5，Cl-前面配10，Mn2+和MnO4-前面都配2，这样电子得失守恒：10e2MnO4-+10Cl-=5Cl2+2Mn2+②、左边带电荷数为-12，右边带+4，为使两边电荷守恒，在左边配16个氢离子。2MnO4-+10Cl-+16H+5Cl2+2Mn2+③、依据原子守恒，左边多16个氢和八个氧，配水。2MnO4-+10Cl-+16H+5Cl2+2Mn2+8H2O 已平
如何对氧化还原反应进行缺项配平？
