工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO 以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl2？6H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸发生反应：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反应后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，同时调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2？6H2O．（1）碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的离子方程式为SrCO3+2H+Sr2+CO2↑+H2O，故答案为：SrCO3+2H+Sr2+CO2↑+H2O；（2）由表中数据可知，Fe3+在pH=1.5时开始沉淀，在pH=3.7时沉淀完全，故在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至3.7，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，可以选择氢氧化锶粉末，故答案为：B；E；（3）操作②加入过氧化氢，目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（4）加入了稀硫酸，有硫酸钡生成，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，水解可生成氢氧化铁沉淀，操作③中所得滤渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、BaSO4；（5）六水氯化锶晶体61℃时开始。
（2014？惠州模拟）高纯六水氯化锶晶体（SrCl 以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl2？6H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2？6H2O，（1）增大反应速率，则增大浓度，加热，或者搅拌，增大接触面积，碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的离子方程式为SrCO3+2H+Sr2+CO2↑+H2O，故答案为：加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等；SrCO3+2H+Sr2+CO2↑+H2O；（2）酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（3）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，故答案为：B；（4）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，水解可生成氢氧化铁沉淀，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、BaSO4；（5）由滤液得到晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（6）六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，则用。
氢氧化锶与二氧化碳的反应请问是不是很容易反应我把SrCO3，Al2O3，B2O3，Eu2O3混合，在空气中1350度烧，在反应过程中，Eu3+被还原成Eu2+，这是什么在起作用呢，处于最高价态的氧化物自身会有氧化还原反应吗，这里是不是因为SrCO3分解成CO2，CO2又分解成CO和O2，CO把Eu3+还原成Eu2+呢？
金属锶主要用途有哪些？ 求购
