为什么二氧化碳和二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成？ 因为溶液中含有Cl-假若CO2和SO2与Ba2+，生产沉淀，那么就会有H+和Cl-，盐酸的酸性强于碳酸和亚硫酸，所以无沉淀生成。以二氧化碳为例，假设反应则：CO2+Ba（2+）+H2O=BaCO3。
二氧化碳与二氧化硫都和氯化钡反应吗？
氯化钡中通二氧化硫为什么无沉淀 还有氯化钙呢 不然通二氧化碳可以吗？为啥 记住吧CO2，SO2通入BaCl2，CaCl2 这四个反应都没有沉淀的。弱酸通过复分解反应不能得到强酸例如CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HClH2CO3不能制出HCl的。CaCO3和HCl也不能共存，其他同理。
为什么亚硫酸根与氯化钡反应，而二氧化硫不与其反应？还有为什么二氧化碳不与氯化钡反应，碳酸根与其反应 SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl这个反应之所以不能发生是受到“强酸生弱酸”这个规律的制约（H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸是弱酸，HCl是强酸）该反应只能从右向左发生而不能从左向右发生NaSO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3这个反应能够发生是因为这是盐和盐的反应，不受到“强酸生弱酸”的制约CO2同理H2CO3是弱酸，不能制出HCl这个强酸来碳酸盐不受到强酸生弱酸的制约
二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液为什么无沉淀？为什么通入氨气或氢氧化钠就有沉淀 因为亚硫2113酸、碳酸的酸性没有盐5261酸的酸性强，而二氧化硫、4102二氧化碳所对应的酸是亚硫酸、碳酸1653，所以二氧化硫、二氧化碳与氯化钡溶液不发生反应，因此将二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液不会产生沉淀。假设能够发生反应则：CO？+BaCl？+H？O=BaCO？↓+2HClBaCl？+SO？+H？O=BaSO？↓+2HCl但是BaCO？、BaSO？与HCl能够发生反应，BaCO？+2HCl=CO？↑+BaCl？+H？OBaSO？+2HCl=BaCl？+SO？↑+H？O因此，Ba2？还是以离子形式存在于溶液中，即将二氧化碳、二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成。氯化钡与氢氧化钠不反应，盐和碱反应生成另一种新盐和新碱，而且新盐和新碱必须有一种是沉淀。氯化钡和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钡，都不是沉淀，不符合化学反应规律。二氧化碳、二氧化硫都能够与氢氧化钠反应，生成碳酸钠、亚硫酸钠，而碳酸钠、亚硫酸钠能够与氯化钡溶液反应生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钠后有沉淀。CO？+2NaOH=Na？CO？+H？O；Na？CO？+BaCl？=BaCO？↓+2NaClSO？+2NaOH=Na？SO？+H？O；Na？SO？+BaCl？=BaSO？↓+2NaCl扩展资料：CO？分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO？分子中碳氧键键长为116pm。
为什么二氧化硫 二氧化碳不与氯化钡反应 不能反应。碳酸、亚硫酸都是弱酸，不能制取盐酸。
