氮化铝是什么晶体？ 和AlCl3相似，氮化铝也是原子晶体 氮化铝是陶瓷的一种，其分子为变形四面体结构.不要相信分子晶体和离子晶体的答案，高中书上没有，但大学教材里确实提到过如果你们老师说.考试的话按她说的做.心里保持疑问就好了.
氮化铝的化学式和其晶体类型，以及结构 品 名：氮化铝拼音：danhualv英文名称：alumin(i)um nitride说明：AlN属类金刚石氮化物.密度3.05，最高可稳定到2200℃.室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢.导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料.抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料.氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望.砷化镓表面的氮化铝涂层，能保护它在退火时免受离子的注入.氮化铝还是由六方氮化硼转变为立方氮化硼的催化剂.可由铝粉在氨或氮气氛中800~1000℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末.或由Al2O3-C-N2体系在1600~1750℃反应合成，产物为灰白色粉末.涂层可由AlCl3-NH3体系通过气相沉积法合成.
请问第三题氮化铝（AlN)为什么存在配位键？到底要怎么判断配位键？不要网上复制的答案，谢谢。
常见的原子堆积方式 原子的堆积方式常见的2113有：六方密5261堆积（HCP)（又称镁型堆积），面4102心立方密堆积（FCC)（又称铜型堆积），体1653心立方堆积（BCC)（又称钾型堆积）。原子和离子都具有一定的有效半径，因而可以看成是具有一定大小的球体。在金属晶体和离子晶体中，金属键和离子键没有方向性和饱和性。故而，从几何角度看，金属原子之间或者粒子之间的相互结合，在形式上可以看作是球体间的相互堆积。晶体具有最小内能性，原子和离子相互结合时，相互间的引力和斥力处于平衡状态，这就相当于要求球体间做紧密堆积。扩展资料晶体中的原子（或离子）在没有其他因素（例如价键的方向性、正负离子的相间排列等）的影响下，由于彼此之间的吸引力会尽可能地靠近，以形成空间密堆积排列的稳定结构。空间堆积的致密度用空间利用率（晶胞内原子总体积占晶胞体积的百分数）表示。将离子（一般为金属离子）近似地看成是等径的刚球，其平面密排图形如图1中A球的排列所示。球的间隙有B和C两种。在排第二层时须将球放到B（或C）位才能得到最紧密的堆积。但排第三层时，由于第二层形成的球隙可能是A或C（设第二层为B 位），所以视球放置的位置不同而有两种密堆积结构。参考资料来源：。
已知氮化铝的晶胞结构如图所示．请回答下列问题： （1）氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故答案为：三角锥型；（2）晶胞中晶胞中N原子数目为4、Al原子数目为8×18+6×12=4，氮化铝.
已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题． （1）NH3的空间构型为三角锥形；NH3极易溶于水的主要原因：氨气分子与水分子之间形成氢键，故答案为：三角锥形；氨气分子与水分子之间形成氢键；（2）元素非金属性越强，等于氢化物越稳定，由于氧元素非金属性比硅的强，故氢化物稳定性：H2O>；SiH4，故答案为：>；；氧元素非金属性比硅的强；（3）由AlN的晶胞结构可知，一个N原子与距离最近的四个Al原子成键，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，每个N原子都形成1个配位键，图中4 个氮原子共形成4个配位键，氮原子的配位数为4；以顶点Al原子研究，与之紧邻的铝原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故每个铝原子周围紧邻的铝原子数目为8×32=12，故答案为：4；4；12；（4）（CH3）3Al为非极性分子，Al原子与3个甲基形成平面正三角形结构，Al原子采取sp2杂化，晶胞中晶胞中N原子数目为4、Al原子数目为8×18+6×12=4，氮化铝化学式为AlN，可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，由元素守恒可知还生成甲烷，反应方程式为：（CH3）3Al+NH3 一定条件.AlN+3CH4，该反应与机反应中取代反应类型相似，故答案为：sp2；（CH3）。
