初中课本中所以的化学方程式并注明条件. http：//wenku.baidu.com/view/f39bd65c3b3567ec102d8ad4.html初中化学方程式分类总结 本文对初中化学方程式进行了分类总结，初中化学方程式一览表：（如果有个别的我遗漏了。
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并 A、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2H2O+2NH3↑，故A错误；B、氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化，应用胶头滴管插入到硫酸亚铁液面以下，故B错误；C、氨气不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨气从四氯化碳进入水中可被吸收，有效防止倒吸，故C正确；D、铜锌原电池中，锌较活泼，做原电池的负极，失电子被氧化，故D正确．故选CD．
如何制备氢氧化亚铁 实验室制备实验步骤①在图1的Ⅰ中加入20mL 0？2mol/L FeSO4溶液，2g还原铁粉，5mL 3mol/L H2SO4溶液；在Ⅱ中加入20mL 20%的NaOH溶液.②用夹子将C处夹住，将Ⅰ和Ⅱ同时加热煮沸，并保持2min，充分排氧后，立即用夹子将A、B两处夹住，静置待溶液冷却，且酸与铁反应产生极少量的H2为止.这时试管Ⅰ中的压强比试管Ⅱ中的压强大，因Ⅰ中产生了H2，Ⅱ中大部分空气已排出.③小心轻轻打开C处的夹子，试管Ⅰ内的FeSO4会自动流入试管Ⅱ内，可明显看到白色絮状Fe(OH)2生成，并保持很长时间.④再打开B处的夹子，使空气进入Ⅱ内，可看到Fe(OH)2在空气中逐步被氧化为Fe(OH)3的全过程.实验现象十分明显，能更好地辅助于教学，有利于学生对氢氧化亚铁性质的认识与学习.氢氧化亚铁不稳定，工业上和生活上通常都是把它转化为氢氧化铁，再进行利用.氢氧化铁胶体可以用来净水等.
关于下列各装置图的叙述中，正确的是 酸性KMnO 4 溶液 水 X D正确答案：DA、不正确，NH 4 Cl在试管口重新变成固体；B、仍然会倒吸；C、没有将空气中的氧气隔开，新得到的Fe(OH)2 很快被氧化；D、正确。
下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A．装置1可用于实验室制取乙酸乙酯B．用图2装置制 A．制取乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液且导气管不能伸入液面下，否则会产生倒吸现象、且NaOH溶液促进乙酸乙酯水解，故A错误；B．氨气密度小于空气且常温下和氧气不反应，应该用向下排空气法收集而不是向上排空气法收集，故B错误；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以利用排水法收集的气体是NO，二氧化氮应该采用向上排空气法收集，故C错误；D．该装置中，铁电极反应式为Fe-2e-=Fe 2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe2+和OH-生成Fe（OH）2，煤油密度小于水，所以煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；故选D．
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用 A．氯化铵分解生成氨气和HCl，在管口又化合生成氯化铵，收集不到氨气，则装置①不能制取氨气，故A错误；B．四氯化碳的密度比水大，能使氨气与水分离，则装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸，故B正确；C．生成的氢氧化亚铁易被氧化，应在溶液下挤出NaOH溶液，或在试管中加少量苯隔绝空气，故C错误；D．Fe为负极，Cl-向负极移动，则装置④左侧烧杯中c（Cl-）不会减小，故D错误；故选B．
1、制取硫酸亚铁，2113用硫酸铜溶液和铁5261反应，生成硫酸亚铁和铜，反应方程式4102如下：CuSO？+Fe=FeSO？+Cu（反应类型1653属于置换反应）2、制取氢氧化亚铁，用制得的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁，反应方程式如下：FeSO？+2NaOH=Fe(OH)？↓+Na？SO？（反应类型属于复分解反应）在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。扩展资料：实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。再在溶液上加苯，与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液，伸进溶液里挤出，即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁，要特别注意不能和空气接触。由于氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行。参考资料来源：-氢氧化亚铁
