哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β--C （1）元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则其电负性越大，这几种元素非金属性强弱顺序是N>；C>；H，所以电负性大小顺序是N>；C>；H，故答案为：N>；C>；H；（2）原子晶体熔沸点、硬度与键长成反比，β-C3N4是原子晶体，C-N原子之间形成共价键，且C-N键长小于C-C，则键能更大、熔点高硬度大，故答案为：β-C3N4和金刚石都是原子晶体，C-N键长小于C-C，键能更大，熔点高硬度大；（3）β-C3N4中C原子价层电子对个数是4、g-C3N4中碳原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互称理论判断C原子杂化方式分别为sp3、sp2，故答案为：sp3、sp2；（4）单氰胺N原子形成3个共价键、H原子形成1个共价键、C原子形成4个共价键，据此书写其结构式为，故答案为：；（5）g-C3N4是分子晶体，非金属元素之间形成的共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键、一个是π键，分子晶体中分子之间存在范德华力，C和N原子之间存在共价共价单键和共价双键，故选bce；（6）①Fe原子失去3个电子生成Fe3+，其3d电子为价电子，其价电子轨道表示式为，故答案为：；②Fe3+与N原子形成配位键导致谱线发生移动，而图中1，2号N原子含有对孤对电子，能形成配位键，故答案为：1，2；③掺杂后Fe3+与N原子形成配。
石墨相氮化碳是n型还是p型半导体
石墨烯可以干什么，它真的有网上说的那么厉害吗？ 石墨烯（Graphene）是一种由碳原子以sp2杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料。石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。[1]英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，用微机械剥离法成功从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯常见的粉体生产的方法为机械剥离法、氧化还原法、SiC外延生长法，薄膜生产方法为化学气相沉积法（CVD）。[2]中文名 石墨烯 英文名 Graphene 应用领域 物理、材料、电子信息、计算机等 载流子迁移率 15000cm2/（V·s）（室温）导热系数 5300W/mK（单层）研究历史 实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。2004年，英国曼彻斯特大学的两位科学家安德烈·盖姆（Andre Geim）和康斯坦丁·诺沃消洛夫（Konstantin Novoselov）发现他们能用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片。他们从高定向热解石墨中剥离出石墨片，然后将薄片的。
氮化碳如何与镍复合 性物质5%导电剂1‰胶接剂搅拌加入稀释剂要求稀释剂溶解性物质能溶解胶泡沫镍放托板混物放泡沬镍启超声振器十震钟关闭振器用刮刀泡沫镍表面佘混物刮再启震同寸加入点稀释剂表面震平致密复合片
