有关氮气的化学反应方程式，性质 3Mg＋N2＝点燃＝Mg3N2(氮化镁2113)在放电条件下5261，氮气才可以和氧气化合生成一4102氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧1653气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物.例如：N2 与金属锂在常温下就可直接反应：6 Li+N2=2 Li3NN2与碱土金属Mg、Ca、Sr、Ba 在炽热的温度下作用：3 Ca+N2=Ca3N2N2与硼和铝要在白热的温度才能反应：2 B+N2=2 BN（大分子化合物）N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应.
氮化物的分类 金属e799bee5baa6e79fa5e98193e58685e5aeb931333361303066氮化物指金属元素与氮形成的化合物。重要的有氮化锂(Li3N)、氮化镁(Mg3N2)、氮化铝(AlN)、氮化钛(TiN)、氮化钽(TaN)等。其中多数不溶于水，热稳定性高，可用作高温导电材料，例如氮化钛、氮化钽、氮化钒(VN)等。少数遇水完全水解生成金属元素氢氧化物并放出氨，如氮化镁、氮化铝等。一些金属氮化物可由金属加热后直接与氮化合而成。一些是由金属、金属氧化物或金属氯化物在氨气流中加热制得。重要的非金属氮化物有氮化硼(BN)、五氮化三磷(P3N5)、四氮化三硅(Si3N4)等。氮与电负性较小的元素形成的二元化合物，不包括氮与氢或卤素的二元化合物及叠氮化物。按性质分为四类：①碱金属和碱土金属的氮化物，又称离子型氮化物，它们的热稳定性较低，容易水解产生氨和金属氢氧化物；②过渡元素的氮化物，称为金属型氮化物，一般具有高硬度、高熔点、高化学稳定性，并具有金属的外貌和导电性；③铜分族和锌分族元素的氮化物，是金属型和共价型之间的过渡形式，称为中间型氮化物；④硼族到硫族元素的氮化物，具有共价结构，称为共价型氮化物，一般都非常稳定。碱金属与氮反应时生成叠氮化物，经小心加热即分解形成氮化物。
金属氧化物和水反应 与水反应的金属氧2113化物常见的有：氧化钾，氧5261化4102钡，氧化钙、氧化钠、氧化锂及它们1653对应的过氧化物，所有难溶的氧化物，都不能与水反应，如Mg、Al的氧化物就不水反应。即非常活泼的金属的氧化物才能与水化合生成对应的氢氧化物（碱）。金属氧化物与水反应的一般规律：1、碱金属氧化物：M2O+H2O=2MOH；2、碱土金属氧化物：MO+H2O=M(OH)2（M为Be、Mg时较微弱）；3、其他金属氧化物一般不与水反应。4、如果金属氧化物中氧元素不是-2价，即过氧化物或超氧化物，则可以和水发生氧化还原反应。扩展资料：金属氧化物的催化作用：金属氧化物在催化领域中的地位很重要，它作为主催化剂、助催化剂和载体被广泛使用。就主催化剂而言，金属氧化物催化剂可分为过渡金属氧化物催化剂和主族金属氧化物催化剂，后者主要为固体酸碱催化剂（见酸碱催化作用）。碱金属氧化物、碱土金属氧化物以及氧化铝、氧化硅等主族元素氧化物，具有不同程度的酸碱性，对离子型（如正碳离子）反应有催化活性，还可用作载体或结构助催剂。主族金属氧化物催化剂为酸碱催化剂。过渡金属氧化物催化剂的金属离子有易变价的特性，广泛用于氧化、脱氢、加氢、聚合、合成等催化反应。参考资料。
