氧化还原反应中价态规律 邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2跳位转化规律：一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，不会出现交错现象
是不是氧化性越强其还原产物价态越低？ 对于同一种元素价态越高，其氧化性就越强，价态越低，其还原性就越强；硝酸的氧化性强弱主要表现在产物上.浓硝酸中的硝酸根被还原得到二氧化氮，氮元素由+5价变为+4价稀硝酸中硝酸根被还原为一氧化氮，氮元素由+5价变为+2价极稀的硝酸中硝酸根被还原为铵根离子，氮元素由+5价变为-3价你乍一看硝酸越稀，氮元素化合价变化越大，氧化性应该越强，但是氧化性强弱与得失电子数无关，而与得失电子难易程度有关，得到电子越容易，氧化性越强.浓硝酸中的硝酸根，很容易就得到一个电子变为二氧化氮，随着得到电子的数目变多，外层电子间斥力变大，很难再得到电子，所以氧化性减弱.
氧化还原反应一个元素被氧化或还原成多个价态可能吗？举出例子 这样的情况还是比较多的，比如一种元素的歧化反应，或者是一种元素仅发生氧化(或还原)反应变为不同价态.歧化反应：Cl2+2H2O=可逆=HCl+HClO；3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；另一种情况：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；4Fe.
什么是“氧化数”，和化合价有什么区别 化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数。而且化合价有正负之分。氧化数是形式电荷数，所以可以为分数。但是不能为负数。化合价简介：化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一的。元素周围的价电子形成价键，单价原子可以形成一个共价键，双价原子可形成两个σ键或一个σ键加一个π键。化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。氧化数简介：氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。在根据化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时，除简单的离子化合物外，对于其他物质，往往不易确定元素的化合价数；对于一些结构复杂的化合物或原子团，更难确定它们在反应中的电子转移情况，因而难以表示物质中各元素所处的价态。化合价和氧化数的。
关于氧化还原反应中的归中规律（判断电子去向）
什么叫同种元素相邻价态不发生氧化还原反应 什么叫相邻价态？ 比如说，S有价态-2，0，+4，+6.相邻的两个价就是相邻价态.比如，SO2和H2SO4中的S是相邻价态，这两个就不反应.H2S，SO2这两个不是相邻价态，可以发生氧化还原反应.
同一个元素，价态越高，氧化性越强 对吗 不完全是这样，比如氯通常可以形成正1价次氯酸（HClO），正5价氯酸（HClO3），正7价高氯酸（HClO4），它们的酸性依次增加，而氧化性依次递减
