求室温时的PH：PH=13的氢氧化钡与PH=8的氢氧化钠等体积混合 设体积分别为Vn(OH-)=(10^-14)/(10^-13)V+(1o^-14)/(10^-8)V数量级相差很大，所以后面部分舍去所以c(OH-)=(10^-1)V/2V=5*(10^-2)所以c(H+)=2*(10^-13)pH=lg10^13-lg2=13-0.3=12.7
将100℃时pH=8的氢氧化钡溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液与盐酸的体积比为____.请写出计算过程. PH=8的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10^-4PH=5的盐酸中 c(H+)=10^-5设氢氧化钡溶液体积为x 盐酸体积为yc(OH-)=10^-12/10^-7 mol*L^-1c(OH-)=(10^-4*x-10^-5*y)/(x+y)mol*L^-1解得 x：y=2：9所以氢氧化钡溶液和盐酸的体积比就是2：9过程看上去会有点乱，自己在纸上写一遍就很清楚了~
化学问题，拜托。 该温度下水的离子积为10的12次方，ph7为碱性，体积比2：9
ph=8的氢氧化钡加热到100摄氏度，ph=？ 如果不考虑水的电离，PH应该不变。如果考虑水的电离，PH应该小于8，但溶液碱性增强。（一定觉得奇怪吧，听我解释）：水的温度升高时，它的离子积增大（Kw=【H】*。
