溶液不显中性的盐 为什么有些盐不显中性？

在盐的水解里，为什么说——都强不水解，溶液显中性？ 强酸强碱离子不易结合OH-或者H+，不能形成弱电解质，不能使得水的电离平衡发生移动，所以 都强不水解，溶液显中性盐的水溶液不一定都是显中性 这句话对吗 盐分为中性盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，酸碱性分别是中性、酸性、碱性。为什么有些盐不显中性？ 这是水解问题判断一种盐溶液显什么性可以根据下列方法假设把盐中的金属离子拿出来与氢氧根结合，生成一种碱同时把酸根离子拿出来与氢离子结合生成一种酸，比较酸与碱的强弱若生成的是弱酸和强碱，则溶液显碱性，如碳酸钠，按照上面的方法，生成碳酸与氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，而碳酸是弱酸，所以溶液呈碱性，我们称这种盐叫强碱弱酸盐（或弱酸强碱盐）若生成的是强酸与弱碱，则溶液显酸性，如硫酸铜，按照上面的方法，生成硫酸与氢氧化铜，氢氧化铜是弱碱，硫酸是强酸，所以溶液呈酸性，我们称这种盐叫强酸弱碱盐（或弱碱强酸盐）若生成的是强酸与强碱，则溶液显中性，如氯化钠，按照上面的方法，生成盐酸与氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，所以溶液显中性，我们称这种盐叫强酸强碱盐（或强碱强酸盐）若生成的是弱酸与弱碱，则需具体情况具体分析（高中学），我们称这种盐叫弱酸弱碱盐（或弱碱弱酸盐）利用的原理就是高中学的水解，有兴趣的话，可以去看看高中的内容。盐的水溶液不一定都是显中性这句话对吗 只有强酸强碱正盐的溶液才显中性。其他盐类的溶液都不显中性。在盐的水解里，为什么说——都强不水解，溶液显中性？ 强酸强碱离子不易结合OH-或者H+，不能形成弱电解质，不能使得水的电离平衡发生移动，所以都强不水解，溶液显中性

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