怎么分析XRD图谱
氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料， （1）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，故答案为：3；（2）NF3中含有3个δ键，且孤电子对数为5？32=1，则应为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）该晶胞中铁原子个数=8×18，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+2NH3 640℃.2Fe4N+3H2，故答案为：8Fe+2NH3 640℃.2Fe4N+3H2；（4）a．氮气中存在N≡N，N≡N的键能很大，不容易断裂，所以N2很稳定，故a错误；b．钠晶胞中Na占据8个顶点和中心，根据均摊法确定其晶胞中的原子数为：8×18+1=2，故b正确；c．非金属性越强，第一电离能越大，同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与第IIIA，第VA族与第VIA反常，所以第一电离能：N＞O＞P＞S，故c正确；d．离子半径越小，晶格能越大，半径：Na+，则晶格能：NaN3＞KN3，故d错误；故答案为：bc；（5）根据图可知碳碳间形成非极性共价键、碳氮间为极性共价键，氮镍间为配位键，氧氢间形成氢键，故选：abcd；（6）根据图可知，碳碳间形成单键，为sp3杂化，有的碳碳间形成双键，为。
六方zns 的晶体结构 1、ZnS晶体结构有两种型式2113，5261即立方ZnS和六方ZnS，这两种型式的ZnS，化学键的4102性质相同，都是离子键向共价键过1653渡，具有一定的方向性。Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。2、在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积，Z原子填在一半的四面体空隙中，形成六方点阵。3、属于六方ZnS结构的化合物有Al、Ga、In的氮化物，铜的卤化物，Zn、Cd、Mn的硫化物、硒化物。
氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN （1）A、HNO2为弱酸，而HNO3是强酸，故A错误；B、N2H4中氮原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，氮原子采用的都是sp3杂化，故B错误；C、HN3、H2O中都有孤电子对，所以都是极性分子，故C正确；D、氢键主要存在于N、F、O三种元素的氢化物分子之间，可使物质的熔沸点变大，N2H4沸点高达113.5℃，可以说明肼分子间可形成氢键，故D正确．E、叠氮酸HN3的结构式中①号N直线形则为sp、②号N为V型，则杂化方式sp2，故E正确；故答案为：CDE；（2）在[Co（N3）（NH3）5]SO4中，根据化合价代数和为零，可以算得钴的化合价为：+3价，26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子；故答案为：+3；4；（3）A、NaN3与KN3结构类似，Na+半径小于K+，所以NaN3的晶格能比KN3大，故A错误；B、钠晶胞中，在8个顶点上各有一个原子，体心上还有一个，所以晶胞中钠原子的个数为：8×18+1=2，故B正确；C、子的最外层P轨道有3个电子，处于半充满状态，是一种较稳定结构，所以它的第一电离能大于氧，故C正确；D、常温下很稳定，是因为氮气是双原子分子，两个氮原子之间存在N≡N键，不易断裂，与元素的电负性无关，故D错误．故选：。
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 (1)分子(1分)(2)①N 2 O或CO 2(2分)OCN－或CNO－(2分)直线(2分)②3d 7 4s 2(2分)6(2分)sp杂化(2分)(3)BC(2分)略
叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸 （1）CDE（3 分）；（2）+3；4；（每空 1 分）(3)BC(2 分)；(4)CO 2、BeCl 2、N 2 O（3 分）
（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 （1）NF3构型为三角锥体，
