波尔的氢原子理论 最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：wang08论文三大假设如下：第一，轨道定则：假设电子只能在一些特定的轨道上运动，而且在这样的轨道上运动时电子不向外辐射能量，因而解决了原子的稳定问题（按照经典电磁理论，电子绕原子核做变速运动，会向外辐射电磁波，致使电子向原子核靠近，最后导致原子结构的破坏）第二，跃迁定则：在上述轨道运动时，如果电子从一个轨道跃迁到另一个轨道，就要相应吸收或放出相应的能量。这个定则很好的解释了原子光谱问题。第三，角动量定则：电子绕核运动的角动量，必须是普朗克常量的整数倍。这个定则用于判定哪些轨道是允许的。综上所述，波尔理论的三大假设，已经初步显示出量子的威力，不过还带有明显的经典物理色彩，比如轨道的概念，无论如何，这三个假设已经向我们展示出了微观世界不连续的特征。波尔理论的重要性（1）它正确地指出了原子能级的存在，即原子能量是量子化的，只能取某些分立的值。这个观点不仅为氢原子、类氢离子的光谱所证实，而且夫兰克—赫兹实验证明，对于汞那样的复杂原子也是正确的。这说明玻尔关于原子能量量子化的假设比他氢原子理论具有更为普遍的意义。（2）玻尔正确地提出了定态的。
玻尔氢原子理论的介绍 N.玻尔首创的第一个将量子概念应用于原子现象的理论。1911年E.卢瑟福提出原子核式模型，这一模型与经典物理理论之间存在着尖锐矛盾，原子将不断辐射能量而不可能稳定存在；原子发射连续谱，而不是实际上的离散谱线。玻尔着眼于原子的稳定性，吸取了M.普朗克、A.爱因斯坦的量子概念，于1913年考虑氢原子中电子圆形轨道运动，提出原子结构的玻尔理论
关于玻尔氢原子理论和经典理论 量子化了，但还没有摆脱轨道这一说法，真正的原子中电子没轨道，而是电子云，以一定的几率处在某一能量上，即离原子核远近不定。
波尔的氢原子理论 波尔理论的三个假设有：① 原子系统只能存在于一系列不连续的能量状态中（E1、E2、E3·），在这些状态中，电子绕核作加速运动而不辐射能量，这种状态称这为原子系统的稳定。
玻尔的氢原子理论基本假设是什么 波尔的理论有三个基本假设：（1）定态假设：电子在原子核库仑引力作用下，按经典力学规律，沿圆形轨道运动，且不向外辐射电磁波，因而原子处于稳定状态（定态），其能量（称能级）保持不变.（2）频率条件：当原子由高能级 的定态跃迁至低能级 的定态要发射光子，反之要吸收光子.即光子频率 满足下面的条件：（3）电子绕核轨道角动量L的量子化条件式中n=1，2，3，…，上式说明电子只能在某些特定的分立轨道上运动.
玻尔氢原子理论的三条假说？ 这本书我也学过，特意帮你找了一下，在P26页的2.3节就有提及，帮你总结了一下：1.频率条件：hv=En-Em=（-hcR/n^2）-（-hcR/m^2）=hcR/m^2-hcR/n^2 物理意义：左边hv是每次发光的能量，右边必然是能量，是原子发光前后的能量差，En、Em分别是原子发光前后的能量：2.定态假说：氢原子的核外电子只能在某些特定的分立轨道上绕核运动，这时电子虽然做加速运动，但是并不辐射电磁能量，每个轨道是一个稳定的状态—定态.3.角动量量子化假说：原子中能够实现的电子轨道必须满足下列条件：L=mvr=n？？(n=1，2，3，…)即：电子轨道运动的角动量是量子化的，只能取？？的整数倍.*Lost手打*
玻尔氢原子理论的玻尔氢原子理论简介 理论的三条基本假设是：设电子处于第n条轨道，轨道半径为（rn），根据玻尔理论的轨道量子化得m（vn）（rn）=mvr=nh/（2π）（n=1，2，3…）①电子绕核作圆周运动时，由电子和原子核之间的库仑力来提供向心力，所以有m（vn）^2/（rn)=1/（4πε0）*[e^2/（rn）^2]②由①②式可得（rn）=ε0h^2*n^2/（πme^2)（n=1，2，3…）当n=1时，第一条轨道半径为r1=ε0h^2/（πme^2)=5.3*10^-11(m），其他可能的轨道半径为（rn）=r1，4r1，9r1，25r1…当电子在第n条轨道上运动时，原子系统的总能量E叫做第n条轨道的能级，其数值等于电子绕核转动时的动能和电子与原子的电势能的代数和En=1/2*m*(vn)^2-e^2/(4πε0（rn））③由②式得1/2*m*(vn)^2=e^2/(8πε0（rn））④将④式代入③式得En=-me^4/(8（ε0)^2h^2n^2）⑤这就是氢原子的能级公式当n=1时，第一条轨道的能级为E1=-me^4/(8（ε0)^2h^2)=-13.6eV.其他可能轨道的能级为En=E1/n^2=-13.6/n^2(eV)(n=2，3，4…）由轨道半径的表达式可以看出，量子数n越大，轨道的半径越大，能级越高.n=1时能级最低，这时原子所处的状态称为基态，n=2，3，4，5…时原子所处的状态称为激发态.由玻尔理论可知，氢原子中的电子从较高能级（设其。
