高中化学 压强平衡常数 要用到气体分压，气体分压怎么计算？ 浓度是摩尔数除以体积，分压是什么？ 当混合bai气体个组分之间不发生反应du时，理想气zhi体定律同样适dao用于气体混合物，此时将混专合气体作为一属个整体。假设混合气体中各组分气体物质的量之和为n总，该混合气体在T摄氏度时产生的总压为P总，此时该混合气体所占体积为V。根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT①假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi可得PiV=niRT②将②/①可得：Pi/P总=ni/n总P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni/n总Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni/n总也就是说，分压Pi=P总 X ni/n总简而言之，分压等于总压乘以该气体的摩尔分数
关于理想气体的状态方程. 在高中物理范围内的热学计算题基本都是这一个公式来回用.热学一般出题就一个计算大题和一个选择.计算题就是用这一个公式.选择填空肯定不能再出一遍这种题了，是吧.如果高考是三选一的形式的话，那你光学那个也要弄通，确保三选一有条后路.
高中物理，关于理想气体状态方程 理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉伯龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、p2、…之和，故 pV=（p1+p2+…）V=(n1+n2+…)RT，式中n1、n2、…是各组成部分的物质的量。以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压力意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。
高中物理，关于理想气体状态方程
一道关于理想气体的高中物理题 如果分子间计入引力和体积就变成真实气体了，荷兰物理学家van der Waals提出了万德瓦尔斯方程，用来修正理想气体忽略的气体分子体积和分子间的相互作用力产生的影响.其表达式如下：(p+a*n^2/V^2)(V-nb)=nRTp(理想)=p（实际）+a*n^2/V^2；V（理想）=V（实际）-nb；其中a，b是万德瓦尔斯常量，不同的气体ab值不同，需要查表.这个式子是由大量的实验数据统计得来，不是推导出来的.
求【高一化学】理想气体状态方程的所有变形，最好附带解释 首先2113根据公式：pv=nRT变形（p是压强v是体积n是物5261质的量R是常量T是温度)1.v=m/密度4102 代入上1653式，p*m/密度=nRT2.n=m/M(M摩尔质量）代入上式，pv=mRT/M3.1，2联立，p/密度=RT/M所有式子都是围绕pv=nRT变形，再把其中的相关量变形即可。最重要的还是基本的式子即pv=nRT，这样便可以不变应万变。
其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。扩展资料：适用情况1、完全气体满足理想气体状态方程，从微观角度来看，它是分子本身体积与分子间作用力都可以忽略不计的气体。在常温常压下，实际气体分子的体积和分子间的相互作用也可忽略不计，状态参数基本能够满足理想气体状态方程，所以空气动力学常把实际气体简化为完全气体来处理。2、在低速空气动力学中，空气就可以被视为比热比为常数的完全气体；在高速空气动力学中，气流的温度较高，空气中气体分子的转动能和振动能随着温度的升高而相继受到激发，比热比不再是常数，在1500~2000K的温度范围内，空气可视为变比热比的完全气体。参考资料来源：-理想气体状态方程
高中物理什么时候运用理想气体状态方程什么时候用气体实验定律 当等温变化的时候用波意耳定律。等容变化时用查理定律。等压变化用盖吕萨克定律。当气体的温度压强和体积都在变的时候用理想气体状态方程才能求解。
实际气体状态方程 物质的量为1时，（p+a/V^2）(V-b)=RT物质的量为n时，[p+a(n/V)^2](V-nb)=nRT压力修正项：真是气体分子之间是有引力的，当分子处于系统内部时，分子与周围分子的作用力对称，可以相互抵消，其合力为零.但当分子靠近器壁时，周围分子分布不对称，撞向器壁分子的后面会受其他分子的一种拉力，使分子的动量减少，从而使器壁承受的压力也减小.这种作用力称为内压力，内压力的大小与单位体积中的分子数成正比，用a/V^2表示内压力，因而压力项被校正为（p+a/V^2）.体积修正项：真实气体分子自身是有体积的，所以将气体的体积修正为（V-b）
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