AlN 氮化铝之间是 共价键 还是 离子键 为什么？
【选做题--物质结构与性质】 （1）氮是7号元素，核外电子数是5，核外电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；（2）根据X的晶体结构图可知，晶胞中含有氮原子为4，含有铝原子18×8+12×6=4，所以X的化学式为AlN，氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，故答案为：AlN；Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO；（3）氮化硼与AlN相比，硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比AlN高，故答案为：氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能；（4）由AlN的晶胞结构可知，一个N原子与距离最近的四个Al原子成键，因此N采取sp3杂化，根据X的结构可知，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，所以在AlN中有配位键，根据AlN的性质可知它为原子晶体，所以晶体中含有共价键，故答案为：sp3；BC；（5）晶体N原子位于晶胞体对角线的14处，将体心与下底面相对的两顶点相连可构成等腰三角形，距离最近的两个N原子相连的连线为该三角形的中位线，所以晶体中最近的两个N原子的距离为底面对角线的12，根据晶胞的密度ρ=4×27+4×14NA晶胞边长3。
氮化铝为什么有配位键呐 通俗的说，共价键是两个原子各提供一个电子成键，配位键是一个原子提供一对（孤对电子）电子，另一个原子提供空轨道成键；至于为什么嘛，因为各取所需啊，成键以后能量更低。
我高三了，还没有搞懂电子式的书写，为什么有 碳化铝和氮化铝是共价化合物，你话出结构式就写出电子式了。根据成键规律。共用电子对的偏移会导致电纸书的减少
