请问绝热可逆过程和绝热不可逆过程的焓变有什么区别？ 前者的熵增为零，后者的熵增是大于零的.
热力学中，为什么绝热可逆过程做的功大于绝热不可逆 绝热不可逆过程中，环境做了额外功，导致整体（体系+环境）的熵增加.一切不可逆过程的熵必然是增加的.熵是状态函数.与路径无关.在这个问题中事实上是环境的熵增加了
对一个绝热不可逆过程，是否可以设计一个绝热可逆过程来计算其熵变化 当然不行。由热力学第二定律可知，TdS≥δQ；对于绝热可逆过程，绝热：δQ=0，可逆：取“=”号，故dS=0。同理，绝热不可逆过程必有dS>；0。所以不可能构造一个“绝热可逆”途径计算“绝热不可逆”熵变。但可以构造其他可逆路径，只要始末状态一样，就可计算熵变。具体可以看我的另一：http：//zhidao.baidu.com/question/327340540.html希望有用。
怎么理解热力学可逆过程？什么是等温可逆，绝热可逆，可逆相变？ 关于可逆过程2113主要搞清楚如下几点5261：1【定义】对于某一过4102程（系统从状态A变为B），如果存在一1653个逆向过程，系统经历该逆向过程后，恢复到初始状态A，外界也可同时恢复原状，则称原过程为可逆过程。其中系统和外界同时复原还可表述为：在系统复原的同时，消除原过程产生的一切后果（即对外界产生的影响）。2 上述定义中对外界的影响常常表现为外界有功和热的转换（例如外界消耗了功获得了热量），外界的温度、体积、压强等发生了变化。3 可以证明无摩擦准静态过程都是可逆过程，反之也然，即二者等价。4 可逆过程是个理想过程，实际上不存在，或实际的宏观过程都是不可逆的（热二律）。等温可逆过程就是无摩擦准静态的等温过程，过程发生的无限缓慢，在此过程中系统的温度始终不变并等于外界温度。绝热可逆类似。恒定外压下的相变过程通常都可以视为可逆过程，这是因为相变中系统温度等强度性质始终不变（系统温度近乎处处相等，其它强度性质也近乎处处相等，即过程中系统始终近乎处于平衡态，尽管过程并非极其缓慢）以上内容如有疑问，请补充问题或hi交流。
绝热不可逆压缩系统的热力学能变等于零吗 而焓变是能量变化过程中的，既然能量交换和物质交换不存在所谓热力学的孤立体系是指体系与环境既没有能量交换，能量是固定的，故能不等于零，也没有物质交换的体系，所以，因此焓变等于零
热力学可逆和绝热过程区别 熵的变化包括两个部分：一是系统和环境间发生热传导或质量输运，另一部分是由系统内不可逆的热力学过程产生的熵增。如果上述两个部分都不发生，则熵不变。对封闭系统，没有质量输运。对绝热系统，没有热传导。至此就可以导出结论：封闭系统的绝热可逆过程是等熵过程。所以你的题目里面，光有绝热还不够，还得加上封闭系统和可逆过程两个条件。
工程热力学问题：工质经过不可逆过程的熵变必然等于经历可逆过程的熵变？ 熵是状态量，不是过程量.所以熵变与过程无关，也就于可逆与否无关.不管过程如何，可逆或不可逆，熵变的大小都等于末态熵减去初态熵.你说的不可逆熵变大于0，可逆为0是有前提条件的：绝热.绝热就与外界没有任何形式的换.
对一个绝热不可逆过程，是否可以设计一个绝热可逆过程来计算其熵变化 当然不行.由热力学第二定律可知，TdS≥δQ；对于绝热可逆过程，绝热：δQ=0，可逆：取“=”号，故dS=0.同理，绝热不可逆过程必有dS>；0.所以不可能构造一个“绝热可逆”途径计算“绝热不可逆”熵变.希望有用.
绝热可逆和绝热不可逆有什么不同？ 1、定义2113绝热可逆：关于理想气5261体4102，有可逆绝热过程方程，在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本1653条件，才能使用该方程。从理想气体的绝热可逆方程可以看出：理想气体在绝热可逆过程中的任意某时刻，只要知道P、V、T三个变量中的任何一个，系统的状态就可以完全确定下来。绝热不可逆：不可逆绝热过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果无论采用何种办法都不能使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。2、方程绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；H=nCp，mdT。绝热不可逆过程：绝热条件下，HCl+NaOH=NaCl+H？O，就是绝热不可逆过程。绝热过程中，没有吸放热，但温度可能改变。熵增大于零。3、特征绝热可逆过程：在绝热过程中，系统对外做功（如绝热膨胀），需要消耗系统的热力学能，系统温度必然降低；系统得到功（如绝热压缩），将使系统的热力学能增加，系统温度必然升高。绝热不可逆过程：不可逆绝热过程气体的终态并不与初态在同一绝热线上，因而气体的熵并非不增。但若气体再向一热源放热而等容地到达经过初态的绝热线上，则气体的熵。
