同温度下冰化为水为什么要吸热 冰的分子势能应该比水大呀 分子动能变化会导致温度变化，而分子势能变化不会导致温度变化。同温度（水，冰分子动能相等），质量下，水的体积大于冰的体积（水的分子势能大于冰的分子势能）。而冰化为水是融化现象，而融化都要吸热（能量），因为不能影响温度，所以能量只能加在分子势能上，从而导致了它的体积增大，也就是从冰化成水啦！累死我啦！明白否？
0度水比0度冰的密度大，为什么冰在融化时水分子的分子势能变大？分子间隔不是变小吗？ 先从固态的冰（0℃）说起：一定质量的冰处于固体状态（0℃）时，全部水分子缔合在一起形成四面体结构，其中有较大的空隙，故密度较小，体积较大.将冰加热熔化成水时，缔合水分子中的一些氢键断裂，体积减小，由于克服结合力做功要消耗一部分能量，所以分子之间势能增加.实际上，0℃的水中大约只有15％的氢键断裂.水中仍然存在约85％的大的缔合水分子.若继续加热0℃的水，随着水温度的升高（约0℃～4℃），大的缔合水分子逐渐变为小的缔合水分子或单个水分子，这时缔合水分子分解时仍然要克服结合力做功，因而分子间总势能还要增加.这些小的缔合水分子或单个水分子，受氢键的影响较小，可以任意排列和运动，不能形成“透空”结构，所以水的总体积减小.当水温升高的过程中，一方面，缔合数小的缔合水分子、单个水分子在水中的比例逐渐增加，水的体积随之减小.分子间总势能增加.随着温度的升高（大于4℃），水分子的热运动加快，使得单个分子之间的平均距离加大，体积增大，分子势能也增加（此时分子势能的变化与物体热胀冷缩时的原理相同）.在0℃～4℃的过程中，由缔合水分子氢键断裂引起水的体积减小的趋势，比由分子热运动速度加快引起水的体积增大的趋势更大，因此，在0℃～4℃的范围内，水的体积随温度的。
水分子的势能为什么大于冰分子的势能 从定义看嘛，分子势能在一定距离上是随着分子间距的增大而增大，超过了一定距离就是随着分子间距的增大而减小，这个距离大概是10倍的分子半径，超过这个距离就是要减小了，不到就是增大的。水中水分子之间的距离差不多就等于这个距离，而冰中水分子之间的距离就要比这个距离大一点了。
同质量同温度的水的分子势能要比冰的分子势能大，这是为什么
水分子的势能为什么大于冰分子的势能：从定义看嘛，分子势能在一定距离上是随着分子间距的增大而增大，超过了一定距离就是随着分子间距的增大而减小，这个距离大概是10倍？
