如图实验装置或操作能达到目的是（ ） 考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A．应用湿润的试纸；B．温度计位置错误；C．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶；D．氢氧化亚铁被氧化，应隔绝空气．A．氨气的水溶液呈碱性，应用湿润的试纸，故A错误；B．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，故B错误；C．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，不能用分液的方法，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．氢氧化亚铁被氧化，应隔绝空气，题中装置可用于制备氢氧化亚铁，故D正确．故选D．本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离和检验，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
碘的四氯化碳溶液中分离碘并回收四氯化碳 A．温度计应测定馏分的温度，则温度计应在蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B．不能用干燥的pH，应利用湿润的pH试纸检验氨气，故B错误；C．NaOH应利用碱式滴定管，图中为酸式滴定管，故C错误；D．关闭止水夹，利用长颈漏斗中液面与烧瓶中液面差在一段时间不变来检验气密性，故D正确；故选D．
氨对人类的生产生活具有重要影响． （1）①工业合成氨是利用氮气和氢气催化剂作用下高温高压反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3，故答案为：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3；②氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.4NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用是c（OH-）增大，使NH4+OH-？NH3？H2O？NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出，故答案为：c（OH-）增大，使NH4+OH-？NH3？H2O？NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出；②将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，依据氮元素守恒2NH3～N2～6e-，2NH3～N2～6e-，2 6n 6×10-4mol/Ln=2×10-4mol/L水样中氨氮（以氨气计）含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L，故答案为：3.4；（3）①图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则A极的电极反应式为：CH3COO-8e-+2H2O═2CO2+7H+，B电极反应。
