热化学方程式焓变如何计算 化学反应放出的热量减去反应吸收的热量比如;N2+O2—》NO其中N2吸收热量946千焦每摩,O2吸收热量498千焦每摩NO放出热量1264故而1264-1344=-80千焦每摩所以这是吸热反应热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 热化学方程式的书写除了和一般化学方程式的书写相同以外,另须标出物质的状态及反应热。计算反应的焓变有多种方法,比如:由标准摩尔生成焓变计算反应焓;由燃烧热计算反应焓;由溶解热计算反应焓;由键焓估算反应焓;由已知反应的吉布斯自由能变及熵变计算反应焓;根据Hess定律用已知反应的焓变计算未知的焓变等等。热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、。热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝)代表无限稀释水溶液。(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。(4)△H只能e69da5e6ba907a6431333337623434写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应,若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同。(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。(6)不标“↑”或“↓”(7)热化学方程式。怎么利用燃烧热计算化学反应的焓变 摩尔反应焓=各反应物的摩尔燃烧焓×相应化学计量系数-生成物的摩尔燃烧焓×相应物质的化学计量系数已知下列热化学方程式: C 由盖斯定律可知,反应可由得到,则反应的焓变是:=,故选C。
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