高中化学燃料电池正负极怎么判断 这个不用多想.所谓燃料电池，一定是可燃物与O2反应.O2这极一定就是正极，另外一个电极一定就是负极.氢氧燃料电池.充入H2的极一定是负极，充入O2的极一定是正极（O2的化合价一定降低，发生还原反应）
氢氧燃料电池的正负极和阴极阳极是如何对应的？ 原电池的负极发生氧化反应所以是阳极，正极发生还原反应所以是阴极。氢氧燃料电池总反应：2H2+O2=2H2O以KOH为电解质则正极（阴极）：O2+2H2O+4e-=4OH-负极（阳极）：2H2+4OH-4e-=4H2O以硫酸为电解质则正极（阴极）：O2+4H+4e-=2H2O 负极（阳极）：2H2-4e-=4H+
碱性乙醇燃料电池正负极反应式. 乙醇燃料电池，KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)
燃料电池的正负极的判断？ 燃料电池正负极书写的原理其实就是缺项的氧化还原方程式的配平，如果燃料电池的电解质是酸性的话，那么在配平的时候如果反应物少氢生成物少氧就要在等号左侧加H，右侧生成水。如果电解质是碱性的话，同样的，配平时反应物少氢生成物少氧就要在左侧加H2O，右侧加OH，反之右侧加OH，左侧生成H2O，不知道你能看明白不，可以结合着楼上的例子看。
电池正负极哪个电位高？ 正极的电位高（电势）。正电荷电场中各点电势为正，远离正电荷，电势降低。负电荷电场中各点电势为负，远离负电荷，电势增高。物理意义：（1）由电场中某点位置决定，反映电场能的性质。（2）与检验电荷电量、电性无关。（3）表示将1C正电荷移到参考点电场力做的功。扩展资料：电势也是只有大小，没有方向，也是标量。和地势一样，电势也具有相对意义，在具体应用中，常取标准位置的电势能为零，所以标准位置的电势也为零。电势只不过是和标准位置相比较得出的结果。我们常取地球为标准位置；在理论研究时，我们常取无限远处为标准位置，在习惯上，我们也常用“电场外”这样的说法来代替“零电势位置”。电势是一个相对量，其参考点是可以任意选取的。无论被选取的物体是不是带电，都可以被选取为标准位置-零参考点。例如地球本身是带负电的，其电势相对于无穷远处约为8.2×10^8V。尽管如此，照样可以把地球作为零电势参考点，同时由于地球本身就是一个大导体，电容量很大，所以在这样的大导体上增减一些电荷，对它的电势改变影响不大。其电势比较稳定，所以，在一般的情况下，还都是选地球为零电势参考点。参考资料：-电势
燃料电池的正负极怎么区分，以及反应式怎么写. 看楼上某些解释不大准确正极负极是看电位高低，哪个电位高，哪个就是正极得失电子你区分阴阳极的如果为了应试就记住负阳氧，正阴还就行了
燃料电池，在酸性和碱性条件下，正负极的反应通式是什么？ 氢氧燃料电池：1、若电解2113质溶液呈5261碱性如KOH溶液，其正极反应（Pt）：O2+4e-2H2O=4OH-，反应O2中氧4102元素的化合价为16530价，反应后变为-2价，所以每摩尔O2得到4摩尔电子，总反应：2H2+O2=2H2O；2、若电解质溶液呈酸性如稀硫酸，其正极反应（Pt）：O2+4H+4e-=2H2O，反应O2中氧元素的化合价为0价，反应后变为-2价，所以每摩尔O2得到4摩尔电子，总反应：2H2+O2=2H2O；甲烷燃料电池：甲烷燃料电池，电解质溶液一般呈碱性，其正极反应：（Pt）：2O2+8e-4H2O=8OH-，反应O2中氧元素的化合价为0价，反应后变为-2价，所以每2摩尔O2得到8摩尔电子，总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O注：1、多数的气体燃料电池，一般电解质溶液呈碱性；2、甲烷燃料电池的总反应你可以把它看成分干步完成.第一步是甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O第二步甲烷燃烧生成的二氧化碳在碱性条件下，会与碱反应生成碳酸盐和水，化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O把两步反应合并就是总反应；3、气体燃料电池在碱性条件下或中性条件下，正极的反应就是金属腐蚀吸氧腐蚀.
乙烷燃料电池正负极反应原理 (1)H2SO4为电解质：负极：2 C？H？-28 e-+8 H？O=4 CO？+28 H+正极：28 H+7 O？+28 e=14 H？O反应：2 C？H6+7 O？=4 CO？+6 H？O(2)KOH为电解质：负极：2 C？H？+36 OH-28 。
为什么正极电位高，负极电位低？高中{原电池}这一课中，讲的是什么？ 从表面上来看，在闭合电路中，电流流动的方向，就是电势（我们这边把电位叫做电势）降低的方向。而从本质上来看，电源是把化学能转化成电能的装置，电源的本领就是对电子做负功，从而使电势能增大，获得电能（在电源内部，电子由正极向负极运动，在外电路，电子由负极向正极运动）。原电池，定义是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，我们主要谈到了原电池形成的四个条件，常用的化学电池的介绍以及原电池原理在生产生活中的应用，这些只是概括，如果需要深入了解，可以上网或者直接翻阅相关书籍，推荐教材！手打的，可能有点乱。给好评哦亲！
燃料电池的正负极怎么区分，以及反应式怎么写。
