23g钠与氧气充分反应转移的电子数是多少 为什么？
23克Na在氧气中完全燃烧，转移的电子数为多少？要推理过程，谢谢。 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠2Na+O2=点燃=Na2O2钠在反应前零价.反应后+1价、氧元素形成过氧根离子，每个氧原子平均呈-1价过氧根化学式 O2 2-所以2molNa一共失去2mol电子.23g钠=1molNa 所以一共转移1mol电子
23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 请写出反应式和解题思路. 写出方程式并表化合价升降：0 0+1-22Na+O2=Na2O2 2e-（转移电子数）46g 2NA23g x x=NA失去电子数为NA
23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数 转移电子数怎么计算 23克钠物质的量＝23/23=1mol 钠燃烧后，变成钠离子，每个钠原子失去1个电子，所以23克钠充分燃烧是转移电子数为1NA。
