在硫酸中AsH3与KBrO3反应的离子方程式为：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M，关于该反应的说法正确的组 5AsH3+8BrO3-+8H+5H3AsO4+4Br2+4M中，由电荷守恒和原子守恒可知，M为H2O，As元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，则氧化剂是KBrO3，Br2是还原产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为BrO3-＞H3AsO4，由化合价的变化可知，每生成1molBr2反应中转移电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，故选A．
(10分)某反应中反应物与生成物有：AsH (1)AsH 3(2)Br 2(3)ac略
某反应中反应物与生成物有：AsH （1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以AsH3是还原剂，故答案为：AsH3；（2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br2，故答案为：Br2；（3）在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3>；H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3>；X（Br2），故答案为：ac；（4）化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；（5）还原产物是Br2，n（Br2）=0.16g160g/mol=0.001mol，每生成1mol溴转移电子物质的量=1mol×2×（5-0）=10mol，则生成0.001mol溴转移电子物质的量=10×0.001mol=0.01mol，转移电子数为0.01NA 或6.02×1021，故答案为：0.01NA 或6.02×1021．
某反应中反应物与生成物有：AsH3.H2SO4.KBrO3.K3AsO4.H2O和一未知物质X 已知KBrO3在反应中的电子 求还原剂 x是br2这是那一整题的答案：（1）AsH3（2分）（2）Br2（2分）（3）H2O2+2H+2e 2H2O（3分）增大（2分）（4）B(OH)3+H2O B(OH)+H+（2分）N2H+H2O N2H+OH（3分）如果是另一题的话：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到lmol电子生成X，则X的化学式为_。（3）根据上述反应可推知_。a．氧化性：KBrO3>；H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>；KBrO3c．还原性：AsH3>；X d．还原性：X>；ASH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：那答案就是（1）AsH3（2）Br2（3）a c（4）
某反应中反应物与生成物有：AsH (1)AsH 3(2)Br 2(3)ac(1)KBrO 3 在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH 3 是还原剂。(2)0.2 mol KBrO 3 得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以X的化学式为Br 2。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该化学方程式：
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、。
某反应物和生成物是AsH 由给出的物质可知，KBrO3在反应中得到电，Br元素的化合价降低，As元素的化合价升高，发生KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X，（1）该反应中As元素化合价由-3价变为+5价，所以失AsH3是还原剂，故答案为：AsH3；（2）0X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，所以X的化学式为Br2，故答案为：Br2；（3）化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e-，其表示为，故答案为：．
