完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2Cu(s)＋1/2O 2 (g)=Cu 2 （1）（2）（3）（4）（5）Mg＋ClO－＋H 2 O＝Mg(OH)2↓＋Cl－（6）试题分析：（1）由盖斯定律，可知（2）根椐平衡常数的定义知：（3）甲烷被氧化，失去电子；电极反应式的书写要求，质量守恒，电荷守恒。（4）铁在空气中接触氧气和水，被氧化为；（5）先写出电极反应方程式：负极：Mg－2e－＝Mg 2＋正极：ClO－＋2e－＋H 2 O＝Cl－＋2OH－因此总反应为：Mg＋ClO－＋H 2 O＝Mg(OH)2↓＋Cl－（6）电解熔融的氯化钠：阴极：2Na＋2e－＝Na；阳极：2Cl ― ―2e－＝Cl 2↑总的反应为：2NaCl(熔融)Na＋Cl 2↑
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A．稀硫酸与0．1 mol·L -1 NaOH溶液反应：H + A试题分析：A、根据中和热的概念判断，稀硫酸与0．1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）=H 2 O（l）△H=-57．3 kJ·mol-1，正确；B、根据燃烧热的概念判断，水分解的热化学方程式：2H 2 O（l）=2H 2（g）+O 2（g）△H=\"+571.0\"kJ·mol-1，错误；C、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量判断，已知2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1，错误；D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式应为 H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2 O(g）△H＝－285．8 kJ·mol－1，错误。
高考——热化学方程式 高考—热化学方程式，综观十年来的高考命题，无论是全国理综还是各省市的自主命题的化学试卷中不难发现，热化学方程式越来越成为一个亮点。尽管考查的内容各不相同，考查的。
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 热化学方程式的书写除了和一般化学方程式的书写相同以外，另须标出物质的状态及反应热。计算反应的焓变有多种方法，比如：由标准摩尔生成焓变计算反应焓；由燃烧热计算反应焓；由溶解热计算反应焓；由键焓估算反应焓；由已知反应的吉布斯自由能变及熵变计算反应焓；根据Hess定律用已知反应的焓变计算未知的焓变等等。
下列有关热化学方程式书写正确的是 已知条件 热化学方程式 A 中和热为57.3 。 B
