EDTA 与金属阳离子的络合反应 基本都是1：1的比例，通式是M+EDTA=M-EDTA，因为EDTA一个分子含多个螯合基团，由于空间效应，一个阳离子很难同时结合两个EDTA
用edta滴定钙镁离子时，为什么要加氨性缓冲溶液 首先，EDTA滴定Ca，Mg离子含量时，它们与EDTA络合物的稳定常数较小，允许的酸度效应小，必须在较低酸度下滴定，因为酸度大时，形成的金属配合物不稳定，不能准确滴定。。
问你个问题。亚铁，铁离子与EDTA螯合物的稳定常数是多少啊？ 问你个问题.亚铁，铁离子与EDTA螯合物的稳定常数是多少啊？RT 二价、三价铁的EDTAlgK（ML）分别为14.3，25.1
金属离子如何与EDTA形成稳定络合物 络合滴定中，EDTA与金属离子形成稳定络合物的酸度范围不同，如Ca2+、Mg2+要在碱性范围内，而Zn2+、Ni2+、Cu2+等要在酸性范围内.在滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+生成，溶液的酸度不断增大，酸度增大的结果，不仅降低了络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小，而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导致产生很大的误差.因此在络合滴定中，通常需要加入溶液来控制溶液的pH值.加入氨水调节PH 后，再加入氨水-氯化铵缓冲液，使反应能维持在碱性条件下进行.当pH＝10时，钙、镁与络黑T生成玫瑰红络合物，而钙、镁与EDTA生成更稳定的内络合物，据此，在络黑T存在下，用EDTA标准溶液滴定钙、镁合量.当溶液中钙、镁全部络合后，络黑T则游离出来呈现自身蓝色，以此指示终点.测得的钙、镁合量减去钙量求得镁量.
EDTA二钠盐与金属离子螯合，比如铁、铜离子，需要什么样的缓冲溶液？ 在配位滴定中，金属离子被准确滴定的条件是，金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数的对数值必须大于8，溶液PH值对金属离子配合物的条件稳定常数影响很大，因此金属离子必须在一定的PH值条件下滴定，缓冲溶液则起稳定溶液PH.
EDTA滴定三价铁离子问题 在离子强度为3时，铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67，与EDTA的络合物稳定常数为25.1，故在上述条件下，铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.
EDTA络合滴定铝离子、铁离子的方法及原理
