某二价金属的氢氧化物的结晶水化物与Na2CO3·10H2O组成的混合物30.05g，溶于足量水中，恰好完全反应生成白 设二价金属为A，相2113对原子质量5261为M，则白色沉淀为ACO3，氧化物4102为AO。ACO3~AO+CO2M+60 M+16 449.85 7.65 2.2 M=1379.85gACO3的物质的量为16539.85÷(137+60)=0.05mol，所以Na2CO3·10H2O的物质的量也是0.05mol，质量是0.05mol×286g/mol=14.3g，氢氧化物的质量是30.05－14.3=15.75g，物质的量也是0.05mol，摩尔质量为15.75g÷0.05mol=315g/mol，其中A(OH)2的摩尔质量为137+34=171g/mol，所以1mol结晶水化物中含水的质量是315-171=144g，水的物质的量为144÷18=8mol。两种物质各为0.05mol
（2）写出R的氢氧化物的结晶水合物的分子式。 (1)137(2)Ba(OH)2·8H2O根据题中已知，通过：R(OH)2～RCO3～ROR+60 R+161.97 1.53 得R=137为Ba元素。由于向反应后溶液中加稀硫酸时，无气体生成，证明原混合物中的由：Ba2+SO42-=BaSO4↓1 233gx 0.233g x＝0.001 mol可知，原混合物中含Ba(OH)2·nH2O的物质的量为(0.001×2＋0.01)=\"0.012\"mol；由 NH4+OH-NH3↑＋H2O0.001 22.4Ly 0.8288L y＝0.037 mol可知，原y混合物中含 NaOH物质的量为0.037×2-0.012×2=0.05mol，所以，原混合物中含Ba(OH)2·nH2O质量为6.84-0.05×再由137＋34＋18n＝315得n＝8，故R的氢氧化物的结晶水合物的分子式为Ba(OH)2·8H2O。
什么是含结晶水的化合物 五水硫酸铜：CuSO4·5H2O生石膏2113：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·5261H2O胆矾4102：CuSO4·5H2O十水碳酸钠：Na2CO3·10H2O绿矾1653：FeSO4·7H2O明矾：KAl(SO4)2·12H2O皓矾：ZnSO4·7H2O可燃冰：CH4·xH2O这些都是含有结晶水的化合物。物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
