氢镍电池有哪些类型，工作原理是什么 氢镍电池由于采用高导电性电解液，电池内阻较小，可以适应大电流放电，因此它可分为低倍率、中倍率、高倍率电池。。
原电池怎么看正负极PH变化？ 负极：H2+2e-+2OH-=2H2O正极：NiOOH+H2O-2e-=Ni(OH)2+2 OH-根据放电原理，可以看出：负极上消耗氢氧氢氧根离子而正极上生成氢氧根离子，所以负极周围溶液pH变小，正极周围溶液pH变大；另外负极上也生成水，也会使溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH变小，而正极上消耗水，也会使氢氧根离子溶液增大，溶液pH变大.
原电池中是否存在催化剂？ 不是催化剂，是电解质，燃料电池放电和普通的燃烧有不同，电子在电解液中转移从而形成电流.
电解质的作用是什么 如氢氧电池 要氢氧化钾有什么作用？
关于氢氧原电池 分酸性的和碱性的、碱溶液、负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H20正极为：O2+2H2O+4eˉ=4OH-盐溶液、则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H（阳离子），正极为：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用的成分为氧气）.氢在负极分解成正离子H+和电子e-.氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水.是水的电解反应的逆过程.
原电池怎么看正负极PH变化？ 高中化学 负极：H2+2e-+2OH-=2H2O正极：NiOOH+H2O-2e-=Ni(OH)2+2 OH-根据放电原2113理，5261可以看出：负极上消耗氢氧氢氧根离子而4102正极上生成1653氢氧根离子，所以负极周围溶液pH变小，正极周围溶液pH变大；另外负极上也生成水，也会使溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH变小，而正极上消耗水，也会使氢氧根离子溶液增大，溶液pH变大。
