石墨 是一层状排列的 金刚石 是四个碳原子 一枪的作用直接连接·可为什么 石墨 比金刚石稳定?? 金刚石是每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键,每个原子分到2个价电子。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合,而每个碳原子还有一个2p轨道,其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面,形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动,类似金属键的性质。每个原子分到8/3个价电子。所以石墨的键能比金刚石要大!虽然石墨有层间范德华力,但是石墨的层内共价键比金刚石的共价键要短,能量高,因此化学性质相对稳定。石墨有离域,所以有可以移动的电子,所以导电求采纳从结构上:石墨由碳原子按层状排列;从组成上:_____;_____;_____. 从组成上石墨由碳元素组成;从性质上看:石墨具有润滑性(或导电性或常温下的稳定性等);从石墨的用途上看:润滑剂、电极、铅笔芯、碳素墨水等.故答案为:石墨由碳元素。木炭中的碳原子也是以层状结构排列的吗? 木炭不是纯碳,还有很多的杂质。其中的碳则是以石墨的结构存在,自然是层状结构排列。石墨是一种层状晶体. 一个碳原子和其他三个碳原子结合,有三个化学键,但是每一个化学键都是和另一个碳原子共用的,所以一个碳原子有3/2个共价键所以碳原子数与碳碳化学键之比为2:3
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